Question

【題目】把2mol X氣體和1mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min內生成0.4mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.2mol·L-1·min-1，試計算：

(1)前2min內，用X表示的平均反應速率______；

(2)化學方程式中Z的化學計量數n______；

(3)2min內Y的轉化率______。

Answer 1

【答案】0.15mol/(L·min) 4 20％

【解析】

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)，然后根據同一反應用不同物質表示的反應速率，速率比等于化學計量數的比可得v(X)、n，然后結合物質的轉化率等于轉化量與開始加入的量的比，可得Y的轉化率。

2min末生成0.2mol W，v(W)==0.1 mol/(L·min)。

(1)由于在同一反應用不同物質表示的反應速率，速率比等于化學計量數的比，可得v(X)：v(W)=3：2，則v(X)=v(W)=×0.1 mol/(L·min)= 0.15mol/(L·min)；

(2)在同一反應用不同物質表示的反應速率，速率比等于化學計量數的比，可得v(X)：v(Z)=3：n=0.15mol/(L·min)：0.2 mol/(L·min)=3：4，所以n=4；

(3)根據物質反應時的物質的量的比等于化學方程式的化學計量數的比，△n(Y)：△n(W)=1：2，所以△n(Y)=△n(W)=×0.4mol=0.2mol，所以Y的轉化率為×100%=20%。