【題目】25℃時(shí)，將10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀釋成100mL，下列說法正確的是（ ）
A.純硫酸的摩爾質(zhì)量為98
B.上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)14g
C.上述稀釋過程所需要的蒸餾水為90mL
D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L
【答案】D
【解析】解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，所以硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，故A錯(cuò)誤；
B、c= 
= 
=7.14mol/L，而稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以上述100mL稀硫酸中含溶質(zhì)7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B錯(cuò)誤；
C、上述稀釋后溶液的密度不知，所以無法求所需要的蒸餾水的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)c= = =7.14mol/L，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol/L，故D正確；
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1﹕4時(shí)爆炸最強(qiáng)烈，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比是
A. 1﹕3 B. 1﹕2 C. 1﹕1 D. 2﹕1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列情況屬于離子反應(yīng)的是（ ）
A. 膽礬失水 B. 用食醋除去水垢
C. KMnO4加熱制O2 D. C和O2反應(yīng)生成CO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】當(dāng)溶液中XO42－ 和SO32－ 的離子數(shù)目之比為1∶2時(shí)，恰好完全反應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ） 
A.a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c點(diǎn)時(shí)：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：
編號 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① | 分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。 | 試管A中不再產(chǎn)生氣泡； 試管B中產(chǎn)生的氣泡量增多。 |
② | 另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液。 | 兩支試管中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生。 |
（1）實(shí)驗(yàn)①的目的是其它條件相同時(shí)，探究______條件對H2O2分解速率的影響。
（2）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該組同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模埬阌脤?shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑，對上述操作進(jìn)行的改進(jìn)是____________________________________。
（3）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入適量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率最慢的是____（填字母代號）。
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該化學(xué)興趣小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察________________________，定性比較得出結(jié)論；該實(shí)驗(yàn)中將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液的原因是______________________。
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以3min時(shí)間為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是________________，所需儀器為_______。
（5）通過對上述實(shí)驗(yàn)過程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮_________思想方法的應(yīng)用。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定，很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以曾被稱為“惰性氣體”，但這種化學(xué)惰性是相對的，例如：在一定體積的容器中，加入1.5molXe氣和7.5molF2氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5molF2氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙與氟的原子個(gè)數(shù)比是
A.1:2
B.1:3
C.1:4
D.1:6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）
A.用酒精萃取溴水中溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液
B.溶解固體時(shí)燒杯在使用前必須干燥
C.萃取、分液前需對分液漏斗檢漏
D.蒸餾操作時(shí)，可以用溫度計(jì)攪拌
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