Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A. 反應在0～10 s內，用Z表示的反應速率為0．158 mol·L－1·s－1

B. 反應在0～10 s內，X的物質的量濃度減少了0．79 mol·L－1

C. 反應進行到10 s時，Y的轉化率為79.0%

D. 反應的化學方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：根據圖示，X、Y為反應物，Z為生成物，10 s時達到平衡。在0~10 s內，Z增加1.58 mol，用Z表示的反應速率為0．079 mol·L－1·s－1，故A錯誤；在0~10 s內，X減少0.79 mol，X的物質的量濃度減少了0.395 mol·L－1故B錯誤；反應進行到10 s時，Y減少0.79 mol，Y的轉化率為=79.0%，故C正確；根據Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)="0.79" mol:0.79 mol:1.58 mol=1:1:2，得T°C時，該反應的化學方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯誤。