【題目】下列防止金屬制品生銹的可行性方法是：
①油漆 ②電鍍 ③涂油脂或包裹塑料
A. 只有①② B. 只有②③ C. 只有①③ D. ①②③
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【題目】近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染．
（1）某校研究性學習小組的同學為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產(chǎn)物，他們將甲醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗（鐵架臺等裝置已略去）： 
請你設計這些裝置的連接順序（裝置不重復使用），使實驗盡可能多地檢驗出甲醇燃燒的產(chǎn)物（用裝置的編號表示）；混合氣體→、、→D．
（2）學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：
D和A中左邊裝置內的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內的澄清石灰水不變渾濁．請結合反應原理和實驗現(xiàn)象進行分析，這次實驗中甲醇的燃燒產(chǎn)物為 ．
（3）通過該實驗，請你談談應該怎樣合理使用燃料 ．
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【題目】實驗室中利用含銀廢料(主要含有AgNO3和AgCl)制取硝酸銀的實驗步驟如下：步驟1：向廢液中加人足量的Nacl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈。
步驟2:將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨?/span>[含有Ag、A1(0H)3和少量仍未反應的AgCl]。取出鋁片，過濾并洗滌沉淀。
步驟3:…………
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液己經(jīng)足量的方法是____________。
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：______________________。
（3）己知AgNO3和Al(N03)3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量______，充分反應后，_____________。向所得沉淀中加入足量________，充分反應后，過濾。 _________ ，得到硝酸銀晶體(實驗中提供的試劑只有:稀鹽酸；稀硝酸、蒸餾水、冰水、酒精溶液)。
（4）己知：Ag++SCN-=AgSCN↓(白色)。實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度(雜質不參與反應)。
①稱取2.000g制備的硝酸銀樣品，加水溶解，定容到100mL。溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有_______________________。
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨釩[NH4Fe(SO4)2]溶液作指示劑，再用0.100 mol·L-1 NH4SCN標準溶液滴定。滴定終點的實驗現(xiàn)象為________________。
③若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定過程中該氣泡消失，則所測硝酸銀的質量分數(shù)_____ (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象預測正確的是
A. 實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變
B. 實驗II：試管溶液中中出現(xiàn)氣泡，溶液先出現(xiàn)渾濁后變澄清
C. 實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內始終保持無色
D. 實驗IV：加熱至混合液呈紅褐色，停止加熱，該分散系產(chǎn)生丁達爾效應
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【題目】如圖表示有關物質之間的轉化關系，A，C，E，G為非金屬單質，其中A，G常溫常壓下為氣態(tài)，E遇淀粉變藍，K是一種常用食品添加劑，L是常見的無色無味液體，I為淡黃色固體，J的焰色反應呈淺紫色（透過藍色鈷玻璃）． 
（1）B，I代表的物質化學式分別為、 ．
（2）寫出反應①②的離子方程式：
①
②
（3）選出實驗室保存C單質的注意事項（A．無色瓶B．棕色瓶C．橡膠塞D．玻璃塞），除此之外還采取了什么特殊保存方法： ．
（4）已知A，C，E均能與G反應，按其反應條件要求由高到低順序為（用化學式表示）
（5）A與H溶液反應，其氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量的比為1：1，寫出此反應的化學反應方程式： ．
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【題目】下列反應的離子方程式，書寫正確的是（ ）
A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應： 
+H+═H2O
B.H2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
C.氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
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【題目】下列說法正確的是
A. 棉、麻、絲、毛織物完全燃燒只生成CO2和H2O
B. 聚乙烯中含有不飽和鍵，用它制成的塑料制品易老化
C. 維生素C常用作抗氧化劑說明它自身具有氧化性
D. 人體內的酶通過降低反應的活化能來提高化學反應速率
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【題目】程浩同學查閱資料得知：Cu與稀硫酸不反應，但Cu可與濃硫酸在加熱的條件下反應，化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2R，下列說法中不正確的是（ ）
A.該反應中涉及了3種類型的化合物
B.R為相對分子質量最小的氧化物
C.反應前后，H2SO4中硫的化合價全部發(fā)生了改變
D.該反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種
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【題目】向100g CuSO4與H2SO4的混合溶液中加入質量分數(shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，回答下列問題：
（1）由圖象可知，NaOH先與混合溶液中發(fā)生反應．
（2）生成沉淀Cu（OH）2的質量是多少？
（3）當加入NaOH溶液的質量為40 g時，所得溶液中Na2SO4的質量分數(shù)是多少？（結果精確到0.1%）
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