Question

【題目】已知A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，A、B、C、D之間轉化關系

（1）寫出以下物質的化學式B_____________、C____________。

（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為__________________________________，D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）實驗室保存B的溶液時常加入少量A，原因是_________________（用離子方程式表示）

（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，產生的現象是___________________________，過程中所發生的氧化還原反應的化學方程式是____________________________。

Answer 1

【答案】 FeCl2 Fe3O4 Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ 2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色

【解析】由A為生活中的常見金屬，C為磁性黑色晶體，得C為 Fe3O4，A與氧氣反應得到C，則A為Fe，Fe與氯氣反應得到D為FeCl3，Fe與鹽酸反應得到B，Fe3O4與鹽酸反應也得到B，則B為FeCl2。

（1）物質的化學式B ：FeCl2、C： Fe3O4 ；（2）C+鹽酸→B+D的離子方程式為Fe3O4+8H+=4H2O+2Fe3++Fe2+ ；D的溶液可作為印刷電路板“腐蝕液”，該反應的化學方程式：2FeCl3+Cu= 2FeCl2+CuCl2 ；（3）實驗室保存FeCl2的溶液時常加入少量Fe，原因是：2Fe3＋+Fe═3Fe2＋，防止亞鐵離子氧化。（4）向B溶液中滴加NaOH溶液，即：向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，產生的現象是：產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色；過程中所發生的氧化還原反應的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。