【題目】2mol金屬鈉和1mol氯氣反應的能量關系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7
B.ΔH4的值數值上和Cl-Cl共價鍵的鍵能相等
C.ΔH7<0，且該過程形成了分子間作用力
D.ΔH5<0，在相同條件下，2Br(g)的ΔH5′>ΔH5
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨基甲酸銨（H2NCOONH4）是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCl4，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置制備氨基甲酸銨。
反應原理：2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) △H＜0。
（1）儀器2的名稱是__。儀器3中NaOH固體的作用是__。
（2）①打開閥門K，儀器4中由固體藥品所產生的氣體就立即進入儀器5，則該固體藥品的名稱為__。
②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應計量系數充分反應，若反應初期觀察到裝置內稀硫酸溶液中產生氣泡，應該__（填“加快”、“減慢”或“不改變”）產生氨氣的流速。
（3）另有一種制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性介質）如圖2：
①圖2裝置采用冰水浴的原因為__。
②當CCl4液體中產生較多晶體懸浮物時，即停止反應，__(填操作名稱)得到粗產品。
為了將所得粗產品干燥可采取的方法是__。
A.蒸餾 B.高壓加熱烘干 C.真空微熱烘干
（4）①已知氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，則該反應的化學方程式為__。
②為測定某樣品中氨基甲酸銨的質量分數，某研究小組用該樣品進行實驗。已知雜質不參與反應，請補充完整測定某樣品中氨基甲酸銨質量分數的實驗方案：用天平稱取一定質量的樣品，加水溶解，__，測量的數據取平均值進行計算（限選試劑：蒸餾水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業上可用NO和Cl2合成。回答下列問題：
(1)已知：①2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋NOCl(g) △H1
②4NO2(g)＋2NaCl(s) 2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) △H2
③2NO(g)＋Cl2(g) 2NOCl(g) △H3
則△H3＝_____________(用含△H1、△H2的代數式表示)。
(2)一定溫度下，向2L密閉容器中充入amol NOCl(g)，發生反應2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g)。
①已知上述反應中正反應速率的表達式為v正＝k·cn(NOCl)。300℃時，測得正反應速率與NOCl的濃度的關系如表所示：
c(NOCl)/(mol/L) | v正/(molL-1s-1) |
0.20 | 1.6×10-9 |
0.40 | 6.4×10-9 |
0.60 | 1.44×10-8 |
n＝______；k＝_____L·mol－1·s－1；當c(NOCl)＝0.50 mol·L－1時，v正＝_____mol·L－1·s－1。
②測得NO的物質的量濃度與溫度的關系如圖所示(x<0.5a)，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)；T2溫度下，該反應的平衡常數K＝________mol·L－1(用含a、x的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
（1）酚醛樹脂有苯酚和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向已有苯酚的反應釜中__加入甲醛，且反應釜應裝有__裝置；
（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、__和石灰石（或長石）高溫熔融而成，主要反應的化學方程式為__；
（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優異性能（寫出亮點即可）；
（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；
a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黑索金是一種爆炸力極強的烈性炸藥，比TNT猛烈1.5倍。可用濃硝酸硝解烏洛托品得到黑索金，同時生成硝酸銨和甲醛(HCHO)。下列說法不正確的是（ ）
A.烏洛托品的分子式為C6H12N4
B.烏洛托品分子結構中含有3個六元環
C.烏洛托品的一氯代物只有一種
D.烏洛托品得到黑索金反應中烏洛托品與硝酸的物質的量之比為1：4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列溶液中各組離子一定能大量共存的是
A.使石蕊試液呈紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、NO3－、
B.
＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－
C.含有0.1 mol·L－1 HCO3－的溶液：Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－
D.由水電離產生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液：NH4＋，SO42－、HCO3－、Cl－
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【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為：
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)。已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：
溫度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
請回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K＝________，該反應是_________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe2O3、CO各4.0 mol，反應經過20min后達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率v(CO)＝__________、CO的平衡轉化率＝__________。
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可采取的措施是________
A.降低反應溫度 B.增加Fe2O3的量 C.加入合適的催化劑 D.移出部分CO2 E.減小容器的容積
(4)在1L的密閉容器中，1150℃條件，下列達平衡狀態的是__________。
A | B | C | D | |
n(Fe2O3) | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
n(CO) | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
n(Fe) | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
n(CO2) | 0.035 | 0.088 | 0.037 | 0.050 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質能滿足如圖所示轉化關系的是（圖中箭頭表示進一步轉化）
a | b | c | d | |
① | Si | SiO2 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
② | Al | AlCl3 | NaAlO2 | Al（OH）3 |
③ | Cu | CuO | Cu(OH)2 | CuSO4 |
④ | Fe2O3 | FeCl3 | FeCl2 | Fe |
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
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【題目】2SO2(g)＋O2(g))
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)被氧化為1molSO3(g)的ΔH=－akJ/mol(a﹥0)。回答下列問題：
（1）圖中A表示：__，E的大小對該反應的反應熱ΔH__(填“是”或“否”)有影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點__(填“升高”或“降低”)，理由是__。
（2）圖中ΔH=__kJ/mol。
（3）在一定溫度下，將2molSO2和1molO2放在一密閉容器中，在催化劑作用下充分反應。測得反應放出的熱量__(填“等于”、“大于”或“小于”)2akJ。
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自己被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式：
①__；②4VO2＋O2=2V2O5
（5）已知固態單質硫的燃燒熱為bkJ/mol，計算由S(s)生成3molSO3(g)的ΔH=___。
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