Question

【題目】按要求填空：

(1)已知R2－離子的核內有n個中子，R的質量數為M，則mg R2－離子里含有電子的物質的量為 ____________mol。

(2)X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，則它對應的氣態氫化物為_____ 。

(3)已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為：____________ ；氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為：______________ 。

(4).甲、乙兩種非元素：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙的陰離子發生置換反應；③甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強；④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多；⑤甲的單質熔、沸點比乙的低。

能說明甲的非金屬性比乙的非金屬性強的有________________

(5)下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應的實驗數據：

實驗序號	金屬質量/g	金屬狀態	c(H2SO4) mol/L	實驗溫度/℃	金屬消失的時間/s
1	0.10	絲	0.7	25	240
2	0.10	絲	1.0	25	190
3	0.10	粉末	1.0	25	120
4	0.10	粉末	1.0	40	40

分析上述數據，回答下列問題：

①實驗1、可得出的結論是_____________________。

②實驗2、3可得出的結論是_________________________。

③實驗3、4可得出的結論是______________________。

(6)下圖表示由M、Y兩元素組成的兩種氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】m(M-n+2)/M XH3 X>Y>Z HX>H2Y＞ZH3 ①②③ 其他條件不變，硫酸濃度越大與鐵反應的速率越快 其他條件不變，接觸面積越大(或鐵表面積越大)硫酸與鐵反應速率越快 其他條件不變，反應溫度越高硫酸與鐵反應的速率越快 2MY2＋Y22MY3

【解析】

（1）質子數+中子數＝質量數，陰離子中，質子數+所帶電荷數＝核外電子數，據此計算該陰離子的核外電子數，再利用質量和質量數計算原子的物質的量，進而計算該陰離子的電子數；

（2）根據主族元素的最高價和最低價的關系判斷X的最低價，進而判斷氫化物化學式；

（3）根據非金屬性強弱與最高價含氧酸酸性強弱以及氫化物穩定性的關系判斷；

（4）根據非金屬性強弱判斷的依據結合選項分析解答；

（5）①實驗1、2中酸的濃度不同；

②實驗2、3中接觸面積不同；

③實驗3、4中溫度不同；

（6）根據反應前后分子結構的變化判斷。

（1）由R2－的核內有n個中子，R的質量數為M，則質子數為M-n，故R2－陰離子的核外電子數為M-n+2，mg R2－的物質的量m/M mol，所以mg R2－陰離子含有的電子的物質的量為m(M-n+2)/M mol。

（2）X元素最高價氧化物對應的水化物為H3XO4，即X的最高價是+5價，則其最低價是－3價，所以它對應的氣態氫化物為XH3。

（3）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則元素非金屬性由強到弱順序為X＞Y＞Z；非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性由強到弱順序為HX＞H2Y＞ZH3。

（4）①非金屬性越強，越容易與氫氣化合，甲比乙容易與H2化合能說明甲比乙的非金屬性強；

②非金屬性強的能置換出非金屬性弱的，甲原子能與乙的陰離子發生置換反應能說明甲比乙的非金屬性強；

③非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，甲的最高價氧化物對應的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應的水化物酸性強能說明甲比乙的非金屬性強；

④與某金屬反應時，甲原子得電子數目比乙的多不能說明甲比乙的非金屬性強；

⑤甲的單質熔、沸點比乙的低不能說明甲比乙的非金屬性強。

因此能說明甲比乙的非金屬性強的有①②③；

（5）①實驗1、2中酸的濃度不同，則得出結論為反應物濃度越大，反應速率越快；

②實驗2、3中接觸面積不同，則得出結論為反應物接觸面積越大，反應速率越快；

③實驗3、4中溫度不同，則得出結論為反應物溫度越大，反應速率越快；

（6）根據示意圖可知該反應應該是Y2與MY2反應生成MY3，且反應是可逆的，所以該轉化過程的化學方程式為2MY2＋Y22MY3。