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下列說法不正確的是

A．不是所有的共價鍵（σ 鍵）都具有方向性

B．N≡N鍵能大于C≡C的鍵能，所以N≡N不易發生加成反應

C．根據價層電子對互斥理論可知，OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性

D．Na原子基態核外電子占有3個能層，4種能級，6個原子軌道。有6種電子運動狀態

氫氣分子中的共價鍵沒有方向性，選項A正確；鍵能大，性質穩定，選項B正確；由于H和O的電負性差大于F和O之間的電負性差，所以OF₂分子的極性小于H₂O分子的極性，選項C正確；選項D不正確，應該有11種電子運動狀態，答案選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（(9分) （1）在配合物離子(FeSCN)²^＋中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是               。
（2）根據VSEPR模型，H₃O^＋的分子立體結構為          ，BCl₃的構型為              。
（3）Cu²^＋能與NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位數為4的配合物。
①［Cu(NH₃)₄］^2＋中存在的化學鍵類型有                      （填序號）。

A．配位鍵	B．離子鍵
C．極性共價鍵	D．非極性共價鍵

②［Cu(NH₃)₄］^2＋具有對稱的空間構型，［Cu(NH₃)₄］^2＋中的兩個NH₃被兩個Cl^－取代，能得到兩種不同結構的產物，則［Cu(NH₃)₄］^2＋的空間構型為。
（4）已知Ti³^＋可形成配位數為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的2/3。綠色晶體配合物的化學式為，由Cl所形成的化學鍵類型是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于丙炔（CH₃－C≡CH）的說法正確的

A．丙炔分子有6個σ鍵，1個π鍵	B．丙炔分子中3個碳原子都是sp³雜化
C．丙炔分子中有4個原子在同一直線上	D．丙炔分子只存在極性共價鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構型不是三角錐形的

A．PCl₃

B．H₃O^＋

C．HCHO

D．PH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(每空2分共16分) 20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。其要點可以概括為：
Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子組成，A為中心原子，X為與中心原子相結合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n＋m）稱為價層電子對數。分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；
Ⅱ、分子的立體構型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；Ⅲ、分子中價層電子對之間的斥力主要順序為： i、孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力； ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力； iii、X原子得電子能力越弱，A－X形成的共用電子對之間的斥力越強； iv、其他。
請仔細閱讀上述材料，回答下列問題：
(1)根據要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請填寫下表：

n＋m	2
VSEPR理想模型		正四面體
價層電子對之間的理想鍵角		109°28′

(2)請用VSEPR模型解釋CO₂為直線型分子的原因                        。
(3) H₂O分子的立體構型為：          ，請你預測水分子中∠H－O－H的大小范圍為          ，原因是                                  。
(4) SO₂Cl₂和SO₂F₂都屬AX₄E₀型分子，S＝O之間以雙鍵結合，S－Cl、S－F之間以單鍵結合。請你預測 SO₂Cl₂和SO₂F₂分子的立體構型：             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．白磷和紅磷都是由磷元素組成，所以它們互為同分異構體

B．同分異構體的相對分子質量一定相等，所以相對分子質量相等的物質一定互為同分異構體

C．化學性質相似的有機物是同系物，如甲烷和乙烷

D．同系物的相對分子質量之差一定為偶數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題