【題目】中科院深圳研究院成功開發出一種新型鋁－石墨雙離子電池，可大幅度提升電動汽車的使用性能，其工作原理如圖所示。充電過程中，石墨電極發生陰離子插層反應，而鋁電極發生鋁－鋰合金化反應，下列敘述正確的是
A.放電時，電解質中的Li＋向左端電極移動
B.充電時，與外加電源負極相連一端電極反應為：AlLi-e-=Li++Al
C.放電時，正極反應式為Cn(PF6)+e-=PF6-+Cn
D.充電時，若轉移0.2mol電子，則鋁電極上增重5.4g
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將1.00molL-1NaOH溶液滴入20.00mL1.00molL-1的一元酸HA溶液中，測得混合溶液的pH和溫度隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示：
(1)計算室溫時20.00mL1.00molL-1的一元酸HA的電離度α=________
(2)圖中B點所示的溶液中所含各離子濃度由大到小的順序是_________
(3)下列說法正確的是_______(填相應序號).
A.由圖中可知NaOH和HA反應的
H＞0
B.圖中C點所加NaOH溶液的體積V=20.00mL
C.圖中C點時溶液的KW略大于1×10-14molL-1，溶液中c(H+)=1×10-7molL-1
D.圖中D點后，溶液溫度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸熱
(4)常溫下在20mL0.1molL-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_________(填“能”或“不能”)大量共存；
②當pH=7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_______，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為______________；
③已知在25℃時，CO32-水解反應的平衡常數即水解常數Kh=2×10-4molL-1，當溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1時，溶液的pH=____
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是
A.H的分子式為C17H14O4
B.Q中所有碳原子不可能都共面
C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2
D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2一二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1.2二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g/cm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | ﹣130 | 9 | ﹣116 |
請按要求回答下列問題：
（1）寫出A裝置中的化學反應方程式_____；
（2）裝置C中盛有氫氧化鈉溶液，其作用是_____
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_____
（4）判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是_____；
（5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用_____洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a 水 b 亞硫酸氫鈉 c 碘化鈉溶液 d 乙醇
（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_____；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_____．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是
A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH
B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液
C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科研人員設想利用如圖所示的裝置生產硫酸，下列有關說法正確的是( )
A.a 為正極，b 為負極
B.生產過程中氫離子由右移向左
C.從左下口流出的硫酸的質量分數一定大于 50%
D.負極反應式為 SO2＋2H2O－2e-=SO42-＋4H+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備無水二氯化錫的主要步驟如下：
步驟1：在圓底燒瓶中加入1.20 g碎錫箔和5 mL濃鹽酸、1滴硝酸，實驗裝置如圖所示。組裝好后在95 ℃ 時回流0.5 h，待圓底燒瓶中只剩余少量錫箔為止；
步驟2：將上述反應的上清液迅速轉移到儀器X中，在二氧化碳氣氛保護下，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾得到二氯化錫晶體；
步驟3：在二氯化錫晶體中加入10 mL醋酸酐，即可得無水二氯化錫，過濾；
步驟4：用少量乙醚沖洗三次，置于通風櫥內，待乙醚全部揮發后得到無水二氯化錫。
回答下列問題：
(1)步驟1中，圓底燒瓶中發生反應的化學方程式為___________________________________；
冷卻水從接口________(填“a”或“b”)進入。實驗采取的加熱方式是______________；球形冷凝管上連接裝有堿石灰的干燥管的目的是____________________________________。
(2)步驟2中，儀器X的名稱為__________；二氧化碳氣氛的作用是__________________。
(3)步驟3中，醋酸酐的作用是____________________；二氯化錫晶體在進行步驟3操作前應采取的加工措施是________，該加工措施需要儀器的名稱是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述中正確的
A.0.4 mol NH3與0.6 mol O2在催化劑的作用下充分反應，得到NO的分子數為0.4NA
B.C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子數目為0.15NA
C.1 L 0.1 mol/LNH4Al(SO4)2溶液中陽離子總數小于0.2NA
D.5.6 g鐵在足量的O2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，關于該物質的敘述錯誤的是（ ）
A．一個分子中含有12個H原子
B．苯環上的一氯代物有2種
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1mol該物質分別與足量H2、NaOH溶液反應，消耗其物質的量均為3mol
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