【題目】將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價是
A.–3B.+4C.+3D.+2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素
在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷不正確的是
A.x與同主族且相鄰元素的氣態(tài)氫化物的沸點，前者高于后者
B.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性
C.x的氣態(tài)氫化物與w的最高價氧化物的水化物反應只能生成一種鹽
D.x與H、O元素形成的化合物可以組成一種鹽，其中
元素原子個數(shù)之比為2：4：3
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【題目】我國科學家成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(H3O)3(NH4)4(N5)6Cl(用R代表)，請根據(jù)其組成的元素和結(jié)構(gòu)回答下列問題：
(1)氮原子價層電子的軌道表達式為_____________________。
(2)第一電離能N______O(填“＞”、“＜”或“＝”)，其原因是_____________。
(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如下圖所示。
①R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。(填標號)
a．中心原子的雜化軌道類型 b．中心原子的價層電子對數(shù)
c．立體結(jié)構(gòu) d．共價鍵類型
②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個。大π鍵可用符號πmn表示，其中m為形成大π鍵的原子數(shù)，n為形成大π鍵的電子數(shù)，則N5-中的大π鍵應表示為__________。
③圖中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4＋)NH…Cl、___________、____________。
(4)提取煉銅的陽極泥中金、銀、鉑時，用到王水(HNO3和HCl的物質(zhì)的量之比為1∶3的混酸)，過程如下：
①濾渣的成分是_____________，(NH4)2PtCl6中配體是_______________________。
②金和濃硝酸反應的化學方程式為：Au+6HNO3(濃)=Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O，該反應的平衡常數(shù)很小，幾乎不反應，但金卻可以溶于王水，原因是____________________，試寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用，粗鹽精制的實驗流程如下。
（1）下列說法不正確的是（__________）
A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B．第⑤步操作是過濾
C．在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D．除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH=Mg(OH)2↓
（2）判斷SO42-已除盡的方法是___。
（3）電解精制NaCl溶液可得到NaOH、Cl2和H2，它們是重要的化工原料。有關(guān)反應關(guān)系如圖所示：（部分反應條件和物質(zhì)省略）
①Cl2與NaOH溶液反應可以制取“84”消毒液，發(fā)生反應的離子方程式為：__。
②寫出Cl2和鐵反應化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__，標準狀況下，22.4LCl2與足量的Fe反應，則反應過程中轉(zhuǎn)移__個電子。
（4）向足量A溶液中加入少量的鈉完全反應前后A溶液質(zhì)量變化__（填“增大”或“減小”）。
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【題目】實驗室需要配制0.80mol·L－1的NaOH溶液475mL和0.40mol·L－1的稀硫酸500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__(填儀器名稱)。
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為___mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。
（3）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作錯誤且能使所配溶液濃度偏高的有___(填代號)。
①用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
②洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
③未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)
④將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
⑤定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出
⑥轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑦定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑧定容時俯視刻度線
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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【題目】已知SiO2＋2C
Si＋2CO↑；Si＋CSiC。
現(xiàn)有石英砂和炭粉的混合物1mol，于高溫下在電爐里充分反應后，得殘留固體；
若石英砂與混和物的物質(zhì)的量之比n（0＜n＜1），試討論n取何值時，殘留物的成分及其物質(zhì)的量。
n | 例︰n＝ | _______ | _______ | _______ | _______ |
殘留固體 | Si | _______ | _______ | _______ | _______ |
物質(zhì)的量（摩） |
| _______ | _______ | _______ | _______ |
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【題目】BF3與一定量的水形成(H2O)2·BF3，一定條件下(H2O)2·BF3可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法中正確的是
A.(H2O)2·BF3熔化后得到的物質(zhì)屬于離子晶體
B.(H2O)2·BF3分子間存在著配位鍵和氫鍵
C.BF3是僅含極性共價鍵的非極性分子
D.基態(tài)B原子核外電子的空間運動狀態(tài)有5種
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【題目】結(jié)合元素周期表，回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖 1 中用實線補全元素周期表 的邊界____________
（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有____________；屬于主族元素的有____________；g 元素位于第____________ 周期____________ 族；i 元素位于第____________ 周期____________族．
（3）元素 f 是第_______周期、第_______ 族元素，請在如圖 3 所示的方框中按 氦元素（圖 2）的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子 質(zhì)量_______．
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