Question

【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．Z為0.3mol/L B．Y2為0.4mol/L C．X2為0.2mol/L D．Z為0.4mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：若反應向正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應，則：

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0 0.2 0.4

若反應逆正反應進行到達平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應，則：

X2（氣）+Y2（氣）2Z（氣），

開始（mol/L）：0.1 0.3 0.2

變化（mol/L）：0.1 0.1 0.2

平衡（mol/L）：0.2 0.4 0

由于為可逆反應，物質不能完全轉化所以平衡時濃度范圍為0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正確、BCD錯誤．

故選A．