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【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

①1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中分子數(shù)為NA

③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA

④0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤

【答案】C

【解析】金屬鈉燃燒時(shí)化合價(jià)由0變?yōu)?1，所以1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故①正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，故②錯(cuò)誤；1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為，故③正確；Fe與足量稀HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故④錯(cuò)誤；NO2和N2O4的最簡式是NO2，46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA，故⑤正確；故選C。

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【題目】如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰？

A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個(gè)電子，該元素在周期表中位于(　　)

A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族

C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族

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【題目】（1）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+與Ag反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)）。

① K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，石墨作___________（填“正極”或“負(fù)極”）。

② 當(dāng)指針歸零后，向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn)，寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________。

③ 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析，寫出Fe3+ 和Ag反應(yīng)的離子方程式__________。

④ 丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論：當(dāng)指針歸零后，向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液，可觀察到的現(xiàn)象是___________。

（2）某鋰離子電池，充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為，6C+xLi++xe-=LixC6，陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4，寫出該鋰離子電池放電時(shí)正極電極方程式___________，放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

（3）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ毖跞剂想姵毓ぷ髟砣缦聢D所示。

①a電極的電極反應(yīng)式是____________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2，測得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則O2的利用率為_______。

②一段時(shí)間后，需向裝置中補(bǔ)充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________。

③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________。

聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．高鐵酸鹽在能源，環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________；若維持電流強(qiáng)度為lA，電池工作10 min，理論消耗Zn______g（己知F＝965OOC/mol，計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字）。

（2）鹽橋中盛有飽和KCl溶液，此鹽橋中氯離子向______（填“左”或“右”，下同）池移動(dòng)；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向______移動(dòng)。

（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線．由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。

Ⅱ．第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)，內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛。汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力．降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)。

（4）混合動(dòng)力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C8H18計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ；若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ，則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。

（5）混合動(dòng)力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：

H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車上坡或加速時(shí)．乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”,“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)式為_______________。

（6）遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______（填“正”或“負(fù)”）極相連，鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。

Ⅲ．（7）市售一次電池品種很多，除熟知的普通鋅錳干電池外．還有堿性鋅錳電池，鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。

Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。

（8）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)．生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________（填“CO” 、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。