【題目】體積相同，濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關系為
A. 4m＝n B. m＝n C. m<n D. m>n
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是燃煤發電過程中產生的廢渣，粉煤灰的綜合利用具有很大的價值． Ⅰ．研究人員通過實驗對粉煤灰中鋁和鐵元素的分離工藝進行了研究．
（1）以硫酸溶液分解粉煤灰，使其中的鋁、鐵元素溶出，過濾實現初步分離． ①寫出硫酸溶液與Fe2O3反應的離子方程式 ．
②初步分離得到的濾渣主要成分是 ．
（2）向（1）分離所得的濾液中加入還原劑使Fe3+轉化為Fe2+ ， 結合表分析其原因 ．
物質 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 |
沉淀區間（pH） | 7.06～8.95 | 1.94～3.20 | 3.69～4.8 |
（3）使用堿性較弱的氨水為pH調節劑，進行分離實驗． ①氨水使濾液中鋁離子沉淀的離子方程式為 ．
②反應終點的pH對鋁和鐵分離效果的影響如圖1．根據實驗結果，為達到好的分離效果，反應過程中控制pH的范圍是 ， 選擇該范圍的理由是 ．
（4）Ⅱ．NH4HSO4和H2SO4按物質的量比1：1混合配制成浸取液，220℃時，可將高鋁粉煤灰中Al2O3轉化為硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]，然后分離、煅燒獲得純Al2O3 ． 已知硫酸鋁銨：①溶解度：0℃時，S=5.2g；100℃時，S=421.9g．
②280℃時分解．
1）依據資料可知，將硫酸鋁銨與其他溶質分離的方法是 ．
2）煅燒NH4Al（SO4）2同時得到混合氣體（NH3、N2、SO2、SO3、H2O）．若16mol混合氣體按圖2裝置被完全吸收制得浸取液，請將圖2中試劑及其物質的量補充完整 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2 ， 能將H2O2氧化。為了驗證某小組學生設計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）。
已知：2KMnO4+16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O
試管B中飽和食鹽水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl
請回答下列問題。
（1）試管C發生反應的化學方程式是。
（2）試管D中NaOH溶液的作用是。
（3）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉D中止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為 ， 試管D中的氣體檢驗方法為。
（4）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體來源產生質疑，你認為可能的來源有（用方程式回答)。對于質疑可以采用對比實驗來解決。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）．下列各組物質中，不滿足圖示轉化關系的是（ ）
甲 | 乙 | 丙 | 戊 | |
① | NH3 | O2 | NO | H2O |
② | Fe | H2O | H2 | Fe2O3 |
③ | Al2O3 | NaOH溶液 | NaAlO2溶液 | 過量CO2 |
④ | Na2O2 | CO2 | O2 | Na |
A.①③
B.②③
C.②④
D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上由N2、H2合成NH3 ． 制備H2需經多步完成，其中“水煤氣（CO、H2）變換”是純化H2的關鍵一步．
（1）水煤氣變換：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常數K隨溫度變化如表：
溫度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正確的是 ．
a．水煤氣變換反應的△H＜0
b．增大壓強，可以提高CO的平衡轉化率
c．增大水蒸氣濃度，可以同時增大CO的平衡轉化率和反應速率
②以氨水為吸收劑脫除CO2 ． 當其失去吸收能力時，通過加熱使吸收劑再生．用化學方程式表示“吸收”、“再生”兩個過程： ．
（2）Fe3O4是水煤氣變換反應的常用催化劑，經CO、H2還原Fe2O3制備．兩次實驗結果如表：
實驗Ⅰ | 實驗Ⅱ | |
通入氣體 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固體產物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
結合化學方程式解釋H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我國某科研團隊利用透氧膜，一步即獲得N2、H2 ， 工作原理如圖所示．（空氣中N2與O2的物質的量之比按4：1計） 
①起還原作用的物質是 ．
②膜Ⅰ側發生的電極反應式是 ．
③膜Ⅰ側所得氣體 
=3，CH4、H2O、O2反應的化學方程式是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律．下表所列是五種短周期的原子半徑及主要化合價（已知鈹的原子半徑為0.089nm）．
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6、﹣2 | ﹣1 | ﹣2 |
（1）用元素代號標出它們在周期表中對應位置（以下為周期表的一部分）． 
（2）B元素處于元素周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界處，可以找到制半導體材料的元素；
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是（填化學式）；
（5）C和E形成的化合物M，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現了M的性．
（6）寫出D與強堿溶液反應的離子方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源．現有兩種可產生H2的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H2（已折算成標準狀況）．甲與水反應也能放出H2 ， 同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）甲的化學式是 ．
（2）甲與水反應的化學方程式是 ．
（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是（用化學式表示）．
（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式 ． 有人提出產物Cu中可能還混有Cu2O，請設計實驗方案驗證（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一些重要工業生產的轉化關系（反應條件略去）：請完成下列問題： 
（1）若D是單質，且與A屬于同一主族，反應在高溫下進行，則： ①此反應的化學方程式是 ．
②D單質的一種重要用途是 ．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應為4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2①當有1molC生成時，該反應轉移電子的總數是 ．
②將C通入足量的酸性KMnO4 溶液中，發生反應的離子方程式為 ．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則： ①該反應的化學方程式是 ．
②B在加熱條件下與CuO反應有Cu生成，該反應的化學方程式為；有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O．已知Cu+在酸性溶液中不能穩定存在，為驗證Cu2O是否存在，可取少量反應產物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變為藍色，則證明含有Cu2O．請寫出發生反應的化學方程式： ．
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