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【題目】室溫下，將V1 L 0.1mol/L NaOH溶液與V2 L 0.6mol/L NaOH溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/L，如果混合后的體積為混合前的體積和，V1：V2=（）
A.1：2
B.2：1
C.3：2
D.2：3

【答案】C
【解析】解：混合后的體積為混合前的體積和，混合后溶液中氫氧化鈉物質的量為混合前兩溶液中氫氧化鈉物質的量之和，則：V1 L×0.1mol/L=V2 L×0.6mol/L=（V1+V2）L×0.3mol/L，整理得V1：V2=3：2，故選C．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（　　）。

A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.堿性氧化物不一定是金屬氧化物

C.酸性氧化物一定是非金屬氧化物D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）
A.溶液
B.懸濁液
C.乳濁液
D.膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】選項A的平衡應該標注各物質的狀態，即為：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），選項A錯誤。選項B的電荷不守恒，應該為A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，選項B錯誤。將選項C的方程式兩邊各去掉一個水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氫根的電離，選項C正確。亞硫酸根離子的水解應該分步進行，選項D錯誤。

【題型】單選題
【結束】
17

【題目】下列生活中的化學現象解釋不正確的是

A. 生石灰可作食品速熱劑是利用原電池原理

B. 泡沫滅火器是運用雙水解原理產生CO2

C. 鋁鹽可作凈水劑是利用鋁離子水解產生膠體

D. 將煤氣中毒的人移到通風處，是運用平衡理論

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據元素周期表和元素周期律，下列敘述不正確的是（）

A. 氣態氫化物的穩定性：HF>H2O>NH3

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 右圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、__________。

（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質的量是__________。

（4）通入CO2調節溶液pH實現物質的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質的循環利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3中Cr2O72-的溶度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
KCl	28.0	34.2	40.1	45.8	51.3
K2SO4	7.4	11.1	14.8	18.2	21.4
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0
Na2Cr2O7	163	183	215	269	376

結合表中數據分析，過程II的操作是：____________________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型的“鋰-呼吸CO2電池”，結構如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該裝置是化學能轉變為電能

B. 利用該技術可減少溫室氣體CO2的排放

C. 正極的電極反應為：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+從正極遷移至負極

【答案】D

【解析】A、該裝置為原電池裝置，將化學能轉化為電能，故A正確；B、由圖可知，CO2轉化為C2O42-，可減少溫室氣體的排放，故B正確；C、CO2→C2O42-，碳元素化合價降低，得電子，則CO2在正極發生反應，電極反應為：2CO2 +2e-=C2O42-，故C正確；D、原電池中，陽離子向正極移動，故D錯誤。故選D。

【題型】單選題
【結束】
27

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。