Question

【題目】以下工業(yè)流程制備無機功能材料MnO2，粗MnO2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)，某研究性學習小組設計了將粗MnO2（含有較多MnO和MnCO3）樣品轉化為純MnO2實驗。

針對上述工業(yè)流程，下列選項錯誤的是（ ）

A.第①步加稀時，粗MnO2樣品中的MnO、MnCO3轉化為可溶性物質

B.不考慮操作過程中的損失，本流程中的固體能全部循環(huán)，不需額外補充

C.第②步反應的離子方程式

D.實驗室模擬上述工業(yè)流程中得到MnO2固體的操作必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗

Answer 1

【答案】B

【解析】

粗MnO2(含有較多的MnO2和MnCO3)樣品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，同時產生二氧化碳，向硫酸錳中加入氯酸鈉，反應的離子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，將產生的氯氣和熱的氫氧化鈉溶液反應可以得到NaCl和氯酸鈉的溶液，蒸發(fā)濃縮結晶可以得到氯酸鈉的固體循環(huán)利用；

A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的MnO和MnCO3分別和硫酸反應生成可溶性的MnSO4，故A正確；

B．Cl2通入熱的NaOH溶液中除生成NaClO3，還生成NaCl，則流程中NaClO3固體不可能完全循環(huán)利用，故B錯誤；

C．第②步MnSO4要轉化為MnO2，需失去電子，故需要加入NaClO3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正確；

D．過濾所需的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固體操作必需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故D正確；

故答案為B。