Question

亞磷酸(H₃PO₃)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na₂HPO₃。
(1)PCl₃水解可制取亞磷酸：PCl₃＋3H₂O===H₃PO₃＋________。
(2)H₃PO₃溶液中存在電離平衡：H₃PO₃H^＋＋H₂PO₃^—。
①某溫度下，0.10 mol·L^－1的H₃PO₃溶液pH＝1.6，即溶液中c(H^＋)＝2.5×
10^－2 mol·L^－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。(H₃PO₃的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字)
②根據H₃PO₃的性質可推測Na₂HPO₃稀溶液的pH________7(填“>”“＝”或“<”)。
(3)亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為________。
(4)電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：

①陰極的電極反應式為________________________；
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。

Answer 1

　(1)3HCl
(2)①　　　　H₃PO₃　??H^＋　＋　H₂PO₃^—
起始時濃度
(mol·L^－1)　   0.10　　　　　0　　　　0
反應的濃度
(mol·L^－1)　  2.5×10^－2　　2.5×10^－2　　2.5×10^－2
平衡時濃度
(mol·L^－1)   0.10－2.5×10^－2  2.5×10^－2　2.5×10^－2
K＝＝8.3×10^－3　②>
(3)H₃PO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₃PO₄
(4)①2H₂O＋2e^－===H₂↑＋2OH^－
②HPO₃^2—＋2H^＋===H₃PO₃
或HPO₃^2—＋H^＋===H₂PO₃^—、H₂PO₃^—＋H^＋===H₃PO₃

解析