【題目】堿溶液中都含有OH-，因此不同的堿表現出一些共同的性質。下列關于Ba(OH)2性質的描述中不屬于堿的共同性質的是（ ）
A.能使紫色石蕊試液變藍色B.能與鹽酸反應生成水
C.能與Na2S04溶液反應生成BaS04沉淀D.能與CO2反應生成水
陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某純堿樣品中含有少量NaHCO3雜質，現用如圖所示裝置來測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數(鐵架臺、鐵夾等在圖中均已略去)。實驗步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為m1g；
③準確稱得m2g純堿樣品放入容器b中；
④打開儀器a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為m3g 。
⑥根據所得數據計算。試回答：
（1）儀器a的名稱是___________
（2）裝置B中發生反應的離子方程式_____________________________________。
（3）步驟⑤鼓入空氣的目的是__________________________________________________。
（4）裝置A中試劑X應選用______
A 、NaOH B、濃H2SO4 C、NaHCO3 D、NaCl
（5）如果將a的硫酸換成濃度相同的鹽酸，則會導致測定結果______(“偏大”或“偏小”“不變”)
（6）如果除純堿樣品外，沒有其他試劑，請設計一個也能測定純堿樣品中Na2CO3的質量分數的實驗方案。主要步驟（不需要具體操作）_________________________有關化學方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是
A. a點對應的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO3-、F－
C. c點對應的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、Cl－
D. d點對應的溶液中：K＋、NH4+、I－、CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.SiO2溶于水顯酸性
B.SiO2是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大
C.光導纖維導電能力很強，是一種很好的通信材料
D.SiO2是一種酸性氧化物，它可以與NaOH溶液反應，但不與任何酸反應
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【題目】化合物H是一種仿生高聚物(
)的單體。由化合物A(C4H8)制備H的一種合成路線如下：
已知：A與M互為同系物。回答下列問題：
（1）A的系統命名為_____________。D分子中含有的官能團名稱為__________________。
（2）F→G的反應條件為______________________。反應②、⑦的反應類型分別為_________、_________。
（3）反應⑧的化學方程式為___________________________________。
（4）化合物X為H的同分異構體，X能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，還能與Na2CO3飽和溶液反應放出氣體，其核磁共振氫譜有4種峰。寫出兩種符合要求的X的結構簡式_____________________________________________________。
（5）根據上述合成中的信息，試推寫出以乙烯、乙酸為原料經三步制備CH3-COOCH=CH2的合成路線_______________________________________(其他試劑任選，用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。
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【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）
A.自然界中硅元素的含量最豐富B.自然界中存在大量單質硅
C.高純度的硅被用于制作計算機芯片D.光導纖維的主要成分是硅
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【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A. 用白醋除鐵銹：Fe2O3＋6H＋==3H2O＋2Fe3＋
B. 向NH4HCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液并加熱：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3－
NH3↑＋2H2O＋BaCO3↓
C. 氯化亞鐵溶液在空氣中慢慢滴入過量氨水，產生白色沉淀：Fe2++2NH3H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4+
D. NH4HS溶液與少量的NaOH溶液反應：NH4++OH－=NH3·H2O
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【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大。其中A元素原子的核外p電子數比s電子數少1。C是電負性最大的元素。D原子次外層電子數是最外層電子數2倍，E是第Ⅷ族中原子序數最小的元素。
（1）寫出基態C原子的電子排布式_________________。
（2）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________(用元素符號表示)，原因是___________________。
（3）已知DC4常溫下為氣體，則該物質的晶體類型是_________，組成微粒的中心原子的軌道雜化類型為____________，空間構型是___________。
（4）Cu2＋容易與AH3形成配離子[Cu(AH3)4]2＋，但AC3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是______________________。
（5）A、B兩元素分別與D形成的共價鍵中，極性較強的是__________。A、B兩元素間能形成多種二元化合物，其中與A3—互為等電子體的物質的化學式為__________。
（6）已知E單質的晶胞如圖所示，則晶體中E原子的配位數為__________，一個E的晶胞質量為___________。
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【題目】已知: ①1mol晶體硅中含有2molSi-Si鍵。②Si(s)+O2(g)=SiO2(s)ΔH,其反應過程與能量變化如圖所示。
③
化學鍵 | Si-O | O=O | Si-Si |
斷開1mol共價鍵所需能量/KJ | 460 | 500 | 176 |
下列說法正確的是
A. 晶體硅光伏發電是將化學能轉化為電能的
B. 二氧化硅穩定性小于硅的穩定性
C. ΔH=-988 kJ/mol
D. ΔH=a-c
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