【題目】下列敘述中，錯誤的是（ ）
A. 阿伏加德羅常數的符號為NA，其近似值為6.02×1023 mol－1
B. NA個電子的物質的量是1 mol
C. 在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同
D. H2SO4的摩爾質量（M）是98
新卷王期末沖刺100分系列答案
全能闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用子染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率VA（逆）的大小關系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是( )
A. 金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應后有白色沉淀析出
B. 干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C. 生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl
D. 取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數，甲、乙兩組同學分別進行了下列相關實驗。
方案Ⅰ．甲組同學用沉淀分析法，按如下圖所示的實驗流程進行實驗：
（1）實驗時，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為____________。
（2）洗滌沉淀B的操作是__________________________________________________。
（3）若實驗中測得樣品質量為m g，沉淀質量為n g，則碳酸鈉的質量分數為________。
方案Ⅱ．乙組同學的主要實驗流程圖如下：
按如下圖所示裝置進行實驗：
（4）該實驗中裝置B盛放的物質是_____________________，分液漏斗中___________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（5）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。D裝置的作用是_________________。
（6）有的同學認為為了減少實驗誤差，在反應前后都要通人N2（如下圖），
反應后通入N2的目的是_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知298K時，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3kJ/mol，推測含1 mol HCl的稀溶液與含1mol NH3·H2O的稀溶液反應放出的熱量（ ）
A.大于57.3kJB.等于57.3kJC.小于57.3kJD.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知放射性元素 
Ir位于元素周期表中第六周期第Ⅷ族，下列關于 Ir的說法正確的是（ ）
A.銥為非金屬元素
B. Ir中子數與質子數的差為38
C.銥元素與碘元素位于同一周期
D. Ir核外含有115個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中僅含有Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－四種離子(不考慮水電離出的H＋和OH－)，物質的量濃度之比為c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物質的量濃度為3 mol·L－1，則SO42-的物質的量濃度為
A. 2 mol·L－1 B. 3 mol·L－1 C. 4 mol·L－1 D. 8 mol·L－1
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