【題目】鋅-空氣燃料電池有比能量高、容量大、使用壽命長等優點，可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，放電時發生反應：2Zn＋O2＋4OH-＋2H2O=2[Zn(OH)4]2-。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，負極反應為Zn＋4OH-－2e-=[Zn(OH)4]2-
B.充電時，電解質溶液中c(OH)-逐漸增大
C.放電時，當0.1molZn完全溶解時，流經電解質溶液的電子個數約為1.204×1023
D.采用多孔炭可提高電極與電解質溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一維納米材料因其特殊的納米結構，呈現出一系列獨特的光、電、磁、催化等性能，具有十分廣闊的應用前景。ZnS－C（ZnS納米粒子分散在碳納米材料上）是新型一維納米材料，某科研小組用下列流程制備ZnS－C納米材料。
已知：BA表示C6H5COO
回答下列問題：
（1）“攪拌”后所得溶液顯__________（填“酸性”“中性”或“堿性”）。
（2）配制NaOH溶液時，蒸餾水要煮沸的原因是____________。
（3）向混合鹽溶液中緩緩滴加NaOH溶液，促進相關離子的水解，出現Zn(OH)(C6H5COO)白色沉淀。
①寫出生成沉淀的離子方程式_________。
②25℃，調pH=6，不產生Zn(OH)2沉淀，該溶液中c(Zn2+)＜____ mol·L－1。[已知Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10－17]
（4）“硫化”、“焙燒”過程，Zn(OH)BA通過原位固相反應制備ZnS－C納米纖維的過程示意圖如下：
①該過程中一直處于原位的離子是____________；
②在N2氛圍中“焙燒”時，HBA（C6H5COOH）分解的化學方程式為___________。
（5）用N2吸附法對不同焙燒溫度下制備得到的ZnS－C納米纖維的比表面積進行測定，在不同溫度（400℃－800℃）下焙燒所得ZnS－C納米纖維的比表面積如下表：
t/℃ | 400 | 500 | 600 | 700 | 800 |
比表面積/m2 ·g-1 | 130.1 | 123.1 | 70.2 | 49.2 | 47.6 |
① 隨著溫度的升高，ZnS納米粒子__________（填“變大”“不變”或“變小”）。
② ZnS－C納米纖維可將N2吸附在其表面，形成均勻的單分子層。氮氣分子橫截面積為0.162 nm2，則在400℃焙燒所得的1g ZnS－C納米纖維最大吸附的氮分子數為______（保留3位有效數字）。
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【題目】3 H2(g) + N2(g) 
2NH3(g) 反應過程中的能量變化如下圖，有關說法錯誤的是( )
A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量
B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量
C. 逆反應的活化能E（逆）=E+△H
D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 用 pH 試紙測定 E 點對應的溶液，其 pH=3
B. F、H 點對應的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 常溫下加水稀釋 H 點對應的溶液，溶液的 pH 增大
D. G 點對應的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) △H
（1）化學平衡常數表達式為K=___________________。
（2）下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。
① 該反應的焓變ΔH______0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
② T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③ 若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。
a. 升高溫度 b. 將CH3OH(g)從體系中分離
c. 使用合適的催化劑 d. 充入He，使體系總壓強增大
（3）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH ＝-a kJ·mol-1② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝-b kJ·mol-1③ H2O(g)= H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1，則，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(l)ΔH＝___kJ·mol-1。
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
（1）①④⑥三種元素構成的化合物的電子式：__；⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式：__。
（2）⑤、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序：__(用離子符號填寫)。
（3）用一個化學方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強弱__。
（4）⑦的單質與⑥的最高價氧化物對應水化物的水溶液反應的離子方程式為__。
（5）元素①、元素④以原子個數比為1∶1形成化合物Q，元素①、元素③形成化合物M，Q和M的電子總數相等。以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進劑，最終產物對空氣沒有污染，寫出該反應的化學方程式：__。
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【題目】氮及其化合物的轉化過程如圖所示。下列分析合理的是
A. 催化劑a表面發生了極性共價鍵的斷裂和形成
B. N2與H2反應生成NH3的原子利用率為100%
C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉移
D. 催化劑a、b能提高反應的平衡轉化率
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【題目】己知：25℃時，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，現將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，若要產生沉淀，則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于
A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1
C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1
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