【題目】已知C(s，石墨)=C(s，金剛石) H>0，下列判斷正確的是（ ）
A.此反應為放熱反應
B.斷裂1mol石墨的化學鍵需要吸收的能量小于生成1mol金剛石化學鍵所放出的能量
C.石墨比金剛石穩定
D.此變化為物理變化
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【題目】下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是
A.鋁與稀鹽酸的反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的碳與二氧化碳的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示H2與O2發生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大
C．圖3表示等質量的鉀、鈉分別與足量水反應，則甲為鈉
D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
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【題目】一定溫度壓強下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正確的是（ ）
A．氣球B中裝的是O2
B．氣球A和氣球C中氣體分子數相等
C．氣球A和氣球D中氣體物質的量之比為4:1
D．氣球C和氣球D中氣體密度之比為2:1
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【題目】已知A、B、C、D、E為原子序數依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負化合價的絕對值比最高正化合價少2，C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結構，D與A同主族，E的M層電子數比L層少2個。
(1)寫出元素符號：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；
(2)C、D、E原子半徑由大到�。�______(寫元素符號，后同)，C、D、E簡單離子的半徑由大到小_____；
(3)A常用作電池的電極材料，含A的電池通常采用非水電解質或固體電解質，原因是______(用化學方程式解釋)；
(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______，Y的電子式為_________；
(5)C的兩種單質在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________
(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請寫出該物質的電子式：_________。
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【題目】實驗室利用SO2與Cl2在活性炭的催化下制取一種重要的有機合成試劑磺酰氯（SO2Cl2）。所用的反應裝置如下圖所示（部分夾持裝置省略）。
已知SO2Cl2的熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇水能發生劇烈的水解反應，遇潮濕空氣會產生白霧�，F擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取磺酰氯：Cl2(g)+SO2(g)
SO2Cl2(l)，實驗裝置如圖所示。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合價為__________。
（2）儀器c的名稱是_________，c中通入冷水的作用是___________
（3）由儀器c的使用可知SO2與Cl2的反應ΔH____0（填“<”或“>”），儀器d 的作用是____。
（4）采用上述部分裝置獲得干燥的原料氣Cl2與SO2。裝置e中所盛放的溶液為______（填溶液的名稱）。
（5）SO2Cl2遇水能發生劇烈的水解反應，會產生白霧，則SO2Cl2發生水解反應的化學方程式為_______。
（6）反應結束后，將儀器b里的混合物分離的方法是______,
若反應中消耗氯氣的體積為1.12L（已轉化為標準狀況，SO2足量），最后通過蒸餾得到純凈的磺酰氯5.13g，則磺酰氯的產率為___（保留三位有效數字）。
（7）為提高本實驗中磺酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_____(填序號)。
①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快
③若三頸瓶發燙，可適當降溫 ④加熱三頸瓶
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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大，R的最簡單氣態氫化物分子的空間結構為正四面體，X的+1價陽離子的電子層結構與氖原子相同。元素X和Z形成化合物G，G中X和Z元素的質量之比為 23：16．含Y元素的可溶性化合物E和含X的可溶性化合物F，在10mL 1.0molL﹣1 E 溶液中滴加1.0molL﹣1 F溶液，產生沉淀的物質的量（n）與F溶液體積（V）的關系如圖所示。下列說法一定正確的是（ ）
A. 原子半徑：X＞Y＞R
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞Y＞R
C. X和Y的單質組成的混合物不能完全溶于水
D. 工業上，通過電解熔融氯化物制備Y的單質
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【題目】對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施之一。
(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學沉淀法處理含砷廢水。請回答以下問題：
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2個電子層，砷在元素周期表的位置為____________。
②工業上采用硫化法(通常用硫化鈉)去除廢水中的砷，生成物為難溶性的三硫化二砷，該反應的離子方程式為_____________________。
(2)電鍍廠的廢水中含有的CN-有劇毒，需要處理加以排放。處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時生成NH3，該反應的離子方程式為_____________。
(3)電滲析法處理廚房垃極發酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)：
①陽極的電極反應式為________________________。
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：________________________。
③電解過程中，采取一定的措施可控制陽極室的pH約為6～8，此時進入濃縮室的OH-可忽略不計。400 mL 10 g/L 乳酸溶液通電一段時間后，濃度上升為145 g/L(溶液體積變化忽略不計)，陰極上產生的H2在標準狀況下的體積約為________L(提示：乳酸的摩爾質量為90 g/mol)。
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【題目】某晶體中含有極性共價鍵，關于該晶體說法錯誤的是( )
A.不可能是離子晶體
B.不可能是單質分子構成的晶體
C.可能是分子晶體
D.可能具有較高的熔沸點
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