【題目】等質量的C2H4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A. 它們的分子個數比為17：28
B. 它們的原子個數比為17：28
C. 它們的氫原子個數比為17：21
D. 它們在相同狀況下的體積比17：21
挑戰100單元檢測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 鐵在一定條件下與純氧氣、水蒸氣反應的共同產物是Fe3O4
B. 鐵在高溫下與水蒸氣的反應是置換反應
C. 鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和氫氣
D. 鐵與鹽酸、水蒸氣反應，作還原劑
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【題目】加碘鹽中碘元素可來自于海帶，下列說法正確的是（ ）
A.加碘鹽中的碘以KI的形式存在
B.在實驗室里，可將干海帶置于蒸發皿中灼燒，再加水溶解并過濾以分離出I-
C.可用雙氧水將I-氧化為單質碘
D.可用酒精萃取碘單質以制備“碘酒”
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【題目】銀質器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。將變黑的銀質器皿放入下圖裝置，一段時間后發現黑色會褪去。回答下列問題：
（1）鋁為______極，KNO3鹽橋中的_______離子進入a燒杯中，銀器的電極反應式為_________________________。
（2）如不用鹽橋，將鋁片和銀器插入一個盛食鹽水的燒杯中處理，陽極的電極反應式是_________，總反應的化學方程式是________。
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【題目】右圖是一種實驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是
A. 濃H2SO4 B. 飽和Na2SO4 C. 濃NaOH溶液 D. 飽和NaCl溶液
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【題目】物質A～E均含同種元素，都是中學化學中常見的物質，C為藍色不溶于水的固體，它們可發生如下圖所表示的反應(除A～E外的其他物質已略去)：
(1)寫出相應物質的類別：
物質 | B | C | D |
類別 | ___________ | ______________ | ______________ |
(2)在以上反應中(用序號填空)：
屬于氧化還原反應的是________；屬于復分解反應的是________。
(3)寫出反應③和⑦的離子方程式：_______________________。
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【題目】工業上可以用Na2SO3溶液吸收SO2，并用電解法處理吸收后所得NaHSO3溶液以實現吸收液的回收再利用，裝置如圖所示，則工作一段時間后，下列說法正確的是
A. 電源a端是正極
B. 陰極區的pH減小
C. 陽極的電極反應式為HSO3-－2e-+H2O=SO42-+3H+
D. 電路中每通過0.2mol電子，能產生2.24LH2
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【題目】下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是
A. NH3易液化，常用作制冷劑
B. NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去
C. 將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產生
D. 某氣體通入紫色石蕊試液后．溶液變紅，據此可推斷該氣體為NH3
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【題目】鐵元素和碳元素形成的單質及化合物在生產、生活中有廣泛的用途，
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為_________________；其最外層電子的電子云形狀為___________。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O俗稱摩爾鹽。其陰離子的VSEPR模型名稱為____________________。
寫出一種與NH4+互為等電子體的分子的電子式：________________________________。
（3）Fe(CO)5可用作催化劑、汽油抗暴劑等.其分子中σ鍵和π鍵的數目之比為______________。CO的沸點高于N2的原因是_________________________。
（4）碳元素可形成多種單質。
①石墨烯是從石墨中剝離出來的由單層碳原子構成的平面結構新型碳材料。其中碳原子的雜化方式為______________________。
料，其中碳原子的雜化方式為 ,
②金剛石的晶胞如圖所示。若晶胞參數為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________________；1cm3晶體的平均質量為___________（列出計算式即可）。
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