Question

【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。

下列說法正確的是

A. 除去粗鹽中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質，加入試劑及相關操作順序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→過濾→鹽酸

B. 步驟②中，應先通 CO2，再通 NH3

C. 步驟③中可將 MgCl2·6H2O 晶體在空氣中直接加熱脫水

D. 步驟④、⑤、⑥反應中，溴元素均被氧化

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子；

B、步驟②是侯德榜制堿的原理，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體；

C、氯化鎂水中水解，加熱促進水解；

D、步驟④是溴離子被氧化，步驟⑤是溴單質被還原，步驟⑥是溴元素被氧化。

A、鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：加過量的氫氧化鈉溶液→加過量的氯化鋇溶液→加過量的碳酸鈉溶液→過濾→加適量鹽酸，故A正確；

B、步驟②中，應先通NH3，再通CO2，目的是增多二氧化碳溶解生成碳酸氫鈉晶體，故B錯誤；

C、步驟③MgCl2·6H2O中氯化鎂水解，加熱促進水解，晶體不能在空氣中直接加熱脫水，應在氯化氫氣流中加熱失水，故C錯誤；

D、步驟④是溴離子被氧化為溴單質，步驟⑤是溴單質被還原為溴化氫，步驟⑥溴元素被氧化為溴單質，故D錯誤。

故選A。