【題目】某元素二價陽離子核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為42，該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（ ）
A.18
B.20
C.16
D.22
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗劑是否完全的方法是
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式： ．
（3）準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)要求填空：
（1）①常溫下，．某溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣10mol/L，該溶液可以是 ． （填選項）
A.pH=4的CH3COOH
B.pH=10的NaOH
C.pH=9的 Na2CO3
D.pH=2的 H2SO4
E.pH=4的 NH4Cl
（2）在100℃時，將 100mL 0．1mol/L 的稀H2SO4溶液與 100mL 0.4mol/L的NaOH 溶液混合后，溶液的pH= ． （混合時溶液體積變化忽略不計，己知Kw=10﹣12）．
（3）常溫下，amL0．1mol/L鹽酸與bmL0．1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則ab （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）常溫下，amLpH=3的鹽酸與bmLpH=11的氨水混合，充分反應(yīng)，若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 ．
（5）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示＞： ． 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ．
（6）25℃，在0.10mol/LH2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2﹣）關(guān)系如下圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）． ①pH=13時，溶液中的 c（H2S）+c（HS﹣）=mol/L．
②某溶液含 0.020mol/LMn2+、0.10mol/LH2S，當(dāng)溶液pH=時，Mn2+開始沉淀．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A.膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C.膠體是一種澄清透明的分散系D.膠體可用于凈水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣和7.5mol氟氣，于400℃和2633Kpa壓強下加熱數(shù)小時，然后迅速冷至25℃，容器內(nèi)除得到一種無色晶體外，還余下4.5mol氟氣。則所得無色晶體產(chǎn)物中，氙和氟的原子個數(shù)之比是 （ ）
A.1 ：6B.1 ：4C.1 ：3D.1 ：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 12C和14C互為同素異形體
B. 金剛石和C60互為同位素
C. CH3-CH2-CH2-CH3和
互為同分異構(gòu)體
D. C2H2和C6H6互為同系物
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有大小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）①實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是 ． ②在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | △H | |||
① | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | kJ/mol |
② | 50 mL 0.55 molL﹣1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 molL﹣1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ℃﹣1kg﹣1 ， 各物質(zhì)的密度均為1gcm﹣3 ． 計算完成上表（保留兩位小數(shù)）．
（4）實驗分析 ①若用醋酸代替HCl做實驗，測得的中和熱的數(shù)值（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）．
②若用60mL 0.5molL﹣1HCl溶液與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液完成實驗，與上述實驗相比，測得反應(yīng)放出的熱量（填“偏大”或“偏小”或“不變”），中和熱（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：
已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，F(xiàn)e(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。
(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。
(2)H2SO4和Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應(yīng)的離子方程式為_________。
(4)加MgO煮沸，并調(diào)整溶液pH=5～6的目的是_______________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
| 10℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ |
MgSO4 | 28.2 | 33.7 | 44.5 | 54.6 |
CaSO4 | 0.244 | 0.255 | 0.264 | 0.265 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，步驟為________________，__________________。
(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優(yōu)點是____________________。
(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
（2）反應(yīng)開始至2min，以氣體X表示的平均反應(yīng)速率為________________。
（3）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。
（4）將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。
Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質(zhì)的量；④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量；⑤各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比
（1）一定能證明2NO2(g)
N2O4(g)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號，下同）。
（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的是______。
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