【題目】某原電池裝置如圖所示。
（1）其負極是_________（填“Zn”或“Cu”），發生的是__________（填“氧化”或“還原”）反應。
（2）正極上的現象是________________________________________。
（3）電子由_______________（填“鋅片”或“銅片”）沿導線流出。
（4）電池的總反應是_______________________________________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以證明乙酸是弱酸的事實是
A. 乙酸和水能以任意比例混溶
B. 在稀乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子
C. 乙酸與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體
D. 1 mol·L－1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，等質量的SO2與O2相比較，下列結論正確的是（ ）
A. 分子個數比為1:1 B. 原子個數比為3:4
C. 氧原子個數比為1:2 D. 體積比為2:1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎂晶體（MgSO4·7H2O）是一種重要的化工原料。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3，含少量FeCO3和不溶性雜質）為原料制取硫酸鎂晶體的流程如下：
（1）MgCO3溶于稀硫酸的離子方程式是_________________________。
（2）加入H2O2溶液的目的是____________________（用離子方程式表示）。
（3）已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 | Mg2+ | Fe2+ | Fe3+ |
開始沉淀 | 9.1 | 7.6 | 1.9 |
完全沉淀 | 11.1 | 9.7 | 3.2 |
“沉淀”步驟中，用氨水調節溶液pH的范圍是______________________________。
（4）“過濾”所得濾液中存在大量的陽離子有Mg2+、____________。
（5）“結晶”步驟中需蒸發濃縮濾液，使用的儀器有鐵架臺、酒精燈和_________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】方鉛礦(主要成分是PbS，含少量ZnS、Fe、Ag)是提煉鉛及其化合物的重要礦物，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)流程中“趁熱”過濾的原因是_____________，濾渣的主要成分是_________________。
(2)該工藝流程中可循環利用的物質是__________________。
(3)PbSO4與PbS在加熱條件下發生反應的化學方程式為_____________________。
(4)《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是：“治驚悸狂走，嘔逆，消渴。”將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，鉛丹中含有的PbO與Al2O3性質相似，可用氫氧化鈉溶液提純鉛丹，提純時發生反應的離子方程是_______________。
(5)以石墨為電極，電解Pb(NO3)2溶液制備PbO2，電解過程中陽極的電極反應式為____________；若電解過程中以鉛蓄電池為電源，當電解裝置中陽極增重23．9g時(忽略副反應)，理論上蓄電池負極增重_____g。
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工業廢水，向其中滴加Na2S溶液，當PbS開始沉淀時，溶液中
=__________。(已知KSP(PbS)=3.4×10-28，Ksp(CuS)=1.3×10-36)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2015年，中國科學家屠喲喲因發現治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素結構簡式如圖所示。己知一個碳原子上連有4個不同的原子或基團，該碳原子稱了“手性碳原子”。下列有關青蒿素的說法不正確的是（ ）
A. 青蒿素分子有6個手性碳原子
B. 青蒿素的化學式為：C15H22O5
C. 青蒿素在一定條件下能與NaOH溶液反應，且有氧化性
D. 青蒿素難溶于水，提取的方法是用有機溶劑萃取后蒸餾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅及其化合物應用廣泛。
Ⅰ.氯化亞銅(CuCl)廣泛用于化工、印染、有機合成等行業。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產氯化亞銅的工藝過程如下：
已知：CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易氧化。
回答下列問題：
（1）步驟①中N元素被還原為最低價，則Cu溶解的離子方程式為________。
（2）步驟③中 (NH4)2SO3要適當過量，目的是使Cu2+充分還原速率和________，其主要反應的離子方程式為_________。已知NH4Cl、Cu2＋的物質的量之比［n( NH4Cl )/n(Cu2+)］與Cu2+沉淀率的關系如右圖所示，當氯化銨用量增加到一定程度后Cu2＋的沉淀率減少，原因是________。
Ⅱ.以氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-x）作催化劑，可利用太陽能熱化學循環法分解H2O制H2，其物質轉化如圖甲所示。
①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為________。
②若x=0.15，則1 mol CuFe2O4參與該循環過程理論上一次能制得標準狀況下的H2體積為________L。（標準狀況下）
③CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖乙所示，則陽極的電極反應式為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物質的量濃度之比為1:3，則已反應的Fe3＋與未反應的Fe3＋的物質的量之比是（ ）
A. 1：1 B. 3：2 C. 2：1 D. 2：3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室利用質子酸甲醇燃料電池作電源，電解硫酸銅溶液。
請回答下列問題：
(1)通入氧氣的電極為______（填“正極”或“負極”），通入甲醇一極的電極反應式為_________。
(2)b電極上的現象為________________。
(3)假設硫酸銅溶液的體積為600 mL(電解前后溶液的體積變化忽略不計)，若消耗336 mL（標準狀況）O2，則電解后硫酸銅溶液的pH為________。
(4)若a、b均換成銅電極，則電解一段時間后硫酸銅溶液的濃度________（填“增大”“減小”或“不變”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
