【題目】下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應(yīng)
同步練習(xí)強化拓展系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應(yīng)式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數(shù)據(jù)如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是（ ）
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化
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【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是
A．制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D．黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
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【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是___________（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式：____________，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：__________________________
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是_______（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：____________。
（4）由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則：
（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)
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【題目】下列物質(zhì)除雜（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑正確的是（ ）
物 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液（NaBr） | Cl2 |
B | KNO3（NaCl） | AgNO3溶液 |
C | Cl2（HCl） | 飽和食鹽水 |
D | CO2（HCl） | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某同學(xué)為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗?zāi)軝z驗出一定存在的離子是（ ）
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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【題目】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。
已知：Na2SO3＋H2SO4（濃）
Na2SO4＋SO2↑＋H2O，請回答下列問題：
（1） 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
（2） 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是____________，說明SO2具有_________性。
（3） 實驗過程中，觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學(xué)進行了如下實驗：
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________（填化學(xué)式），產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________（填字母編號）。
a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b．BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c．BaCl2溶液中可能混有NaOH
d．由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并說明理由_________________
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