Question

【題目】50mL 0.50mol·L﹣1鹽酸與50mL 0.55mol·L﹣1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________．

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________________．

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______（填“偏大”“偏小”“無影響”）．

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會________．（填“偏大”“偏小”“無影響”）

（5）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：______________________________________________________．若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為_________kJ·mol﹣1．

Answer 1

【答案】 環形玻璃攪拌棒 減少熱量的散失 偏小 偏小 2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1 285.8

【解析】試題分析：（1）根據測定中和熱實驗裝置回答；（2）根據避免熱量散失回答；（3）如不蓋硬紙板，產生的熱量散失較多；（4）氨水是弱電解質，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，放出熱量少；（4）放熱反應焓變<0；根據蓋斯定律計算氫氣的燃燒熱。

解析：（1）測定中和熱需要用環形玻璃攪拌棒攪拌，所以缺少的玻璃儀器是環形玻璃攪拌棒；（2）碎紙條可以隔熱，燒杯間填滿碎紙條的作用是減少熱量的散失；（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，產生的熱量散失較多，求得的中和熱數值偏小；（4）氨水是弱電解質，電離吸熱，用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液，放出熱量少，測得的中和熱的數值會偏小；（5）由氫氣和氧氣反應生成2mol水蒸氣放熱483.6 kJ，放熱反應焓變為負值，反應的熱化學方程式：2H2（g）+O2(g ) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ·mol－1；1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444kJ，則1mol水蒸氣轉化成液態水放熱44kJ，根據蓋斯定律，氫氣和氧氣反應生成1mol液態水放熱285.8kJ，即氫氣的燃燒熱是285.8 kJ·mol﹣1。