【題目】用pH大小表示溶液的酸堿性相對強弱有許多不足之處．荷蘭科學家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把酸度定義為c（H+）與c（OH﹣）比值的對數，用公式表示為AG=lg[c（H+）/c（OH﹣）]．下列有關敘述中，正確的是（ ）
A.在25℃時，AG=10的溶液呈堿性
B.在25℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
C.在25℃時，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7﹣pH）
D.在25℃時，0.1 molL﹣1 NaOH溶液AG=0
【答案】C
【解析】 解：A．AG=10，則 
=1010 ， c（H+）＞c（OH﹣），溶液呈酸性，故A錯誤；
B．在25℃時，若溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7molL﹣1 ， pH=﹣lgc（H+）=lg（10﹣7）=7，AG=lg =lg1=0，故B錯誤；
C．在25℃時，KW=c（H+）×c（OH﹣）=10﹣14 ， c（OH﹣）= 
，PH=﹣lgc（H+），根據AG和pH的計算公式可得AG=lg =lg 
=2（7﹣pH），故C正確；
D．在25℃時，0.1 molL﹣1 NaOH溶液c（OH﹣）=1×10﹣1molL﹣1 ， c（H+）=1×10﹣13molL﹣1 ， AG=lg =﹣12，故D錯誤．
故選C．
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【題目】如圖所示，在圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸的混合液，放入幾片碎瓷片，加熱混合液，使溫度迅速升到170攝氏度，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液中觀察現象： 
（1）沸石（瓷片）的作用
（2）濃硫酸的作用 ，
（3）儀器B的名稱 ．
（4）圓底燒瓶內發生的反應方程式
（5）高錳酸鉀酸性溶液的顏色變化 ．
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【題目】Q、X、Y、Z、W 五種元素的原子序數依次遞增，W 為第四周期元素，其余均為短周期主族元素，已知:
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2 倍
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
；
③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題:
（1）基態Q 原子中，電子運動狀態有_____種，電子占據的最高能級符號為_____，該能級含有的軌道數為________。
（2）W的元素符號為_____，其基態原子的電子排布式為________。
（3）具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A 與Y.Z 形成的化合物B 是等電子體物質，A、B分子式分別為______、_______。
（4）Q、X、Y三種元素的第一電離能數值最大的是_____(用元素符號作答)，原因是______。
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【題目】設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫下，78g的苯含有3nA個
雙鍵
B．1L 0．1 mol·L-1的NH4Cl溶液中有0．1nA個NH4+
C．標準狀況下，22．4 L SO2與CO2混合物含有2nA個O原子
D．常溫下，5．6 g鐵塊投入足量濃硝酸中失去0．3nA個電子
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鈉投入水中：Na＋2H2O=Na+＋2OH—＋H2↑
B. 用醋酸除去水瓶中的CaCO3：CO
+2H＋=CO2↑＋H2O
C. Al溶于NaOH溶液：2Al＋2H2O +2OH—=2AlO
＋3H2↑
D. Fe與稀硫酸反應：2Fe＋6H＋=2Fe3+＋3H2↑
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【題目】物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好完全反應，若硝酸被還原的產物為N2O，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是
A. 1：4 B. 1：5 C. 2：3 D. 2：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進行以下操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加入適量鹽酸 ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（ ）
A.④①③⑤②B.①④③⑤②C.⑤②④①③D.③④①②⑤
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