Question

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，計算 a= ．
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的含量（體積分數(shù)）為25%．計算平衡時NH3的物質的量 ．
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），
n（ 始）：n（平）= ．
（4）原混合氣體中，a：b= ．
（5）達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，a（N2）：a（H2）= ．
（6）平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）= ．

Answer 1

【答案】
（1）16
（2）8mol
（3）5：4
（4）2：3
（5）1：2
（6）3：3：2
【解析】解：（1）根據(jù)方程式計算：

	N2 （g）	+	3H2（g）		2NH3（g）
起始：	a		b		0
轉化：	3		9		6
t時刻：	a﹣3		b﹣9		6

a﹣3=13，則a=16，
所以答案是：16；
（2.）反應達平衡時，混合氣體為 =32mol，其中NH3的物質的量為32mol×25%=8mol，所以答案是：8mol；
（3.）

	N2（g）	+	3H2（g）		2NH3（g）	物質的量減少△n
	1mol		3mol		2mol	2mol
轉化：	4mol		12mol		8mol	8mol

故原混合氣體為32mol+8mol=40mol，
則原混合氣體與平衡混合氣體的物質的量之比n（始）：n（平）=40mol：32mol=5：4，
所以答案是：5：4；
（4.）由（1）知a=16mol，則b=40mol﹣16mol=24mol，所以：a：b=16mol：24mol=2：3，
所以答案是：2：3；
（5.）反應轉化的氮氣物質的量為4mol，轉化率為： ×100%=25%，
轉化的氫氣物質的量為12mol，轉化率為： ×100%=50%，
達到平衡時，N2和H2的轉化率之比a（N2）：a（H2）=25%：50%=1：2，
所以答案是：1：2；
(6.)③平衡混合氣的組成為：N2為16mol﹣4mol=12 mol，NH3為8 mol，H2為32mol﹣12mol﹣8mol=12mol，
平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=12mol：12mol：8mol=3：3：2，
所以答案是：3：3：2．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡的計算的相關知識點，需要掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能正確解答此題．