【題目】下列過程中△H＞0的是
A. 碳酸鈣受熱分解 B. 乙醇燃燒
C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應 D. 氧化鈣溶于水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)達到平衡。下列說法正確的是
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 物質的平衡濃度/mol/L | SO2或SO3平衡轉化率 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c（SO3） | |||
I | 723 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.16 | a1 |
II | 723 | 0.4 | 0.2 | 0 | a2 | |
III | 823 | 0 | 0 | 0.2 | a3 | |
A. 達到平衡時，a1+a3>1
B. 達到平衡時，容器中的壓強: PII>PI>PIII
C. 達到平衡時，容器III中的逆反應速率比容器I中的大
D. 若起始時，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，則此時反應向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面是某科研小組利用廢鐵屑還原浸出軟錳礦(主要成分為MnO2)制備硫酸錳及電解其溶液制錳的工藝流程圖:
已知:①浸出液中主要含有Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+等雜質金屬離子；
②生成氫氧化物的pH見下表:
物質 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀pH | 9.7 | 3.7 | 8.4 | 8.2 | 9.8 |
請回答下列問題:
（1）“酸浸”前將原料粉碎的目的是______________。
（2）流程圖中“①加入MnO2”的作用是將浸出液中的Fe2+氧化為Fe3+，同時自身被還原為Mn2+。該反應的離子方程式是_________，其中的MnO2可以用試劑_____(填化學式)代替。
（3）流程圖中“②調節pH”可以除去某種金屬離子，應將溶液pH調節控制的范圍是_________下列可用于流程中調節pH的試劑是__________(填試劑對應的字母編號)。
a.MnCO3 b.Na2CO3 C.NaOH d.氨水
（4）向濾液I中加人MnS的作用是除去Co2+、Ni2+等離子，發生反應為MnS+Ni2+=NiS+Mn2+等。當該反應完全后，濾液2中的Mn2+與Ni2+離子的物質的量濃度之比是_______[已知Ksp(MnS)=2.8×10-10，Ksp(NiS)=2.0×10-21]。
（5）上述流程中，能循環使用的一種物質是___________(填化學式)。
（6）上述流程中在電解前需對電解液中Mn2+的含量進行測定。方法是:取出一定體積的電解液，加入一定質量的NaBiO3(不溶于水)，使二者發生反應，反應的氧化產物和還原產物分別是MnO4-、Bi3+。該反應的離子方程式是_______________。
（7）在適當條件下，在MnSO4=H2SO4+H2O為體系的電解液中電解也可獲得MnO2，其陽極電極反應式為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-lgC，pKa=-lgKa。常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)變化如圖所示。下列說法正確的是
A. pH=3.50時，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)
B. 常溫下，pKa1(H2A)=5.30，pKa2(H2A)=0.80
C. b點時，
=104.50
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后減小
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【題目】短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示。下列判斷正確的是( )
A. 原子半徑：丙<丁<戊 B. 金屬性：甲>丙
C. 氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D. 最外層電子數：甲>乙
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【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，C為金屬元素且原子核外p電子數和s電子數相等，D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
（1）寫出四種元素的元素符號。
A：________，B：________，C：________，D：________。
（2）寫出C、D兩種元素基態原子核外電子排布的電子排布圖。
C：___________________________，D：_____________________________。
（3）寫出B、C兩種元素單質在一定條件下反應的化學方程式：____________。
（4）寫出B元素單質和氫化物的電子式。單質：________，氫化物：_________。
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【題目】鎢有“光明使者”的美譽,在自然界中主要以鎢(+6價)酸鹽的形式存在，黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(Fe、Mn)WO4,鎢酸(B)酸性很弱，難溶于水，黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是堿熔法，第二階段則是用還原劑還原出金屬鎢。化合物A、B、C含有同一元素。請回答下列問題：
（1）為提高水浸速率，采取的措施為___________________(寫兩種)。
（2）用還原劑還原出金屬鎢。
①碳和氫氣均可還原化合物C得鎢,用氫氣比用碳更具有優點,其理由是___________。
②如果用金屬鋁與化合物C反應,還原出1mol鎢至少需要鋁的質量為___________。
（3）利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為：W(s)+I2(g)
WI2(g) △H<0。
①一定溫度下,向某恒容密閉容器中加入2molI2(g)和足量W(s)達平衡后,I2(g)的轉化率為20%，則平衡時c[I2(g)]∶c[WI2(g)]=___________;相同條件下，若開始加入I2(g)的物質的量變為原來2倍，則下列數值是原來2倍的有___________(填標號)。
A．平衡常數 B．達到平衡的時間
C．I2(g)的物質的量濃度 D．平衡時WI2(g)的體積分數
②工業上利用上述反應原理提純金屬鎢的示意圖如右：
反應在真空石英管中進行，先在溫度為T1端放入不純W粉末和少量I2(g)，一段時間后，在溫度為T2的一端得到純凈的晶體，則溫度T1___________T2(填：“>”、“<”或“=”)。
（4）寫出黑鎢礦中FeWO4在步驟Ⅰ中反應的化學方程式__________________________。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
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