Question

【題目】25℃時，草酸（H2C2O4）的Ka1=5.4×10-2，Ka2=5.4×10-5，是一種常用的除銹劑。0.1mol/L的NaHC2O4溶液中，下列粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）

A.c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4）＞c（H+）

B.c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

C.c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）

D.c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-）

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．NaHC2O4溶液中，HC2O4-既電離也水解，其水解平衡常數為：，說明水解程度小于其電離程度，NaHC2O4溶液顯酸性，所以c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（H2C2O4），A錯誤；

B．物料守恒：c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），B正確；

C．電荷守恒：c（Na+）+c（H+）= c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），C正確；

D．質子守恒：c（H+）+c（H2C2O4）= c（OH-）+c（C2O42-），D正確；故答案為：A。