Question

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是_________

(2)做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次，某同學為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學的觀點，為什么？__________，_____________________________

(3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等、不相等”)，所求中和熱__________(填“相等、不相等”)，簡述理由 ___________。

Answer 1

【答案】保溫 3 不同意 因為不同的溫度計誤差不同 不相等 相等 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關

【解析】

(1). 在測定中和熱的實驗中，應確保熱量不損失，盡可能提高裝置的保溫效果，故答案為：保溫；

(2). 做1次完整的中和熱測定實驗，要分別測定反應前酸溶液和堿溶液的溫度及發生中和反應時的最高溫度，一共3次；因不同溫度計的誤差不同，所以不能使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，故答案為：3；不同意；因為不同的溫度計誤差不同；

(3). 反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量也增多，但中和熱均是強酸和強堿的稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，則所求中和熱的數值相等，故答案為：不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關。