Question

【題目】請回答下列問題：

（1）已知2mol氫氣燃燒生成液態水時放出572kJ的熱量，反應方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)。

①該反應的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量___(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。

（2）2.3g有機物C2H6O和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全燃燒，生成CO2和液態水，并放出68.35kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是___。

（3）FeS2焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應生成H2SO4(l)的熱化學方程式是___。

（4）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點___(填“升高”還是“降低”)，△H___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（5）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、___、量筒。量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，還需加入的試劑是___(填序號)。

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固體

Answer 1

【答案】小于 小于 C2H6O(l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l) ΔH= -1367kJ·mol-1 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH= -130kJ·mol-1 降低 不變 環形玻璃攪拌棒 B

【解析】

(1)①根據放熱反應中生成物總能量和反應物總能量的關系判斷；②根據液態水變成水蒸氣需要吸熱來判斷；

(2)求出2.3g有機物C2H6O的物質的量，然后根據其在熱化學方程式中，反應物的計量數和反應熱成正比來書寫熱化學方程式；

(3)根據蓋斯定律分析解答；

(4)E為活化能，催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，據此分析判斷；

(5)根據中和熱的測定實驗用到的儀器分析判斷；為了保證酸或堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，據此分析判斷。

(1)①2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol是放熱反應，放熱反應中生成物的總能量＜反應物的總能量，故答案為：小于；

②根據熱化學方程式2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-572kJ/mol，2mol氫氣完全燃燒生成液態水放出熱量572kJ，因液態水變成水蒸氣需要吸熱，所以2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出的熱量小于572kJ，故答案為：小于；

(2)2.3gC2H6O的物質的量為=0.05mol，恰好完全燃燒，生成CO2和液態水，放出68.35kJ熱量，故1mol此物質燃燒放熱68.35kJ×=1367kJ，熱化學方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol，故答案為：C2H6O(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1367kJ/mol；

(3)①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol，②H2O (g)=H2O(1)△H2=-44kJ/mol，③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)△H3=一545kJ/mol，根據蓋斯定律：(③-①-2×②)×得：SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol，故答案為：SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) △H=-130kJ/mol；

(4)E為活化能，催化劑能夠降低反應的活化能，加V2O5會使圖中B點降低，但不影響反應物和生成物的能量高低，因此△H不變，故答案為：降低；不變；

(5)中和熱的測定實驗用到的玻璃儀器有：燒杯、溫度計、量筒、環形玻璃攪拌棒；為了保證酸或堿中的一方完全反應，往往保證一方過量，量取反應物時，取50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸，可以選擇50mL0.55molL-1NaOH溶液，故答案為：環形玻璃攪拌棒；B。