Question

【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（　　）

A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：△c(X2)=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，△(Y2)=0.1mol/(L．min)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，故X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，即反應表示為3X2+Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知Z為X3Y，故該反應方程式為3X2+Y2═2X3Y，故選C。