Question

【題目】將一定質量Na2CO3和NaHCO3的均勻混合物分成等量的兩份。將其中的一份直接加熱至恒重，質量減輕了1.24 g；另一份加入一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，收集到標準狀況下2.24 L 氣體，消耗鹽酸40.0 mL。試計算：

(1)原均勻混合物中NaHCO3的物質的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)鹽酸的濃度c(HCl)＝________ mol·L－1。

Answer 1

【答案】 0.08 4.00

【解析】(1)固體加熱時發生2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△m

168g62g

x1.24g

x==3.36g，n(NaHCO3)= =0.04mol，原均勻混合物中NaHCO3的物質的量．n(NaHCO3)=0.08mol，故答案為：0.08mol；

(2)收集到標準狀況下2.24L氣體，所以一份中碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質的量之和為0.1mol，所以碳酸鈉的物質的量為0.06mol，與一定量某濃度的鹽酸至恰好反應完全，生成氯化鈉，所以鹽酸的物質的量為：0.04+0.06×2=0.16mol，所以鹽酸的濃度c(HCl)=4.00mol/L，故答案為：4.00。