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若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是( )

A．NH4+ NO3- CO32- Na＋

B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-

C．NO3- K＋ AlO2- OH－

D．NO3- Ca2＋ K＋ Cl－

【解析】加Al放出H2的溶液可能為強酸性也可能為強堿性溶液，A項中NH與OH－不共存，H＋、NO3-與Al不生成H2；B項中HCO3-與H＋、OH－都不能大量共存，D項中Ca2＋與OH－不能大量共存，H＋、NO3-與Al反應生成H2。

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六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數大小關系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是：。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式：。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式：。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式：。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：。

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炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關敘述不正確的是( )

A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體

B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色

C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體

D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發生氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是( )

A．三種實驗方案中都能制得純凈銅

B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C．甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型

D．丙方案也會發生環境污染

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。

實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。

Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現象如下：

反應進程 (分鐘)	1	2	5	15	20
4.0 mol/L 鹽酸	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
2.0 mol/L 硫酸	無明顯現象	極少量氣泡	少量氣泡
4.0 mol/L 硫酸	無明顯現象	少量氣泡	有比較連續的氣泡

請回答下列問題：

(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式：。

(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是。

(3)根據以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想： (寫出一種即可)。

Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的	實驗編號	溫度 /℃	金屬鋁的形態	鹽酸濃度 /mol·L－1
1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響； 2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響； 3．實驗①和④探究金屬規格(鋁片、鋁粉)對該反應速率的影響	①	25	鋁片	4.0
②
③
④