99热久久这里只有精品,成人毛片在线精品国产,亚洲第一综合网

【題目】下列對于NaHSO4的分類中不正確的是：

A. NaHSO4是鹽 B. NaHSO4是酸式鹽

C. NaHSO4是鈉鹽 D. NaHSO4是酸

【答案】D

【解析】A. NaHSO4是由酸根離子和金屬陽離子構成的鹽，A正確；B. NaHSO4屬于鹽類，能電離出氫離子，是酸式鹽，B正確；C. NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，屬于鈉鹽，C正確；D. NaHSO4是由鈉離子和酸根離子構成的鹽，不是酸，D錯誤，答案選D。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含碳的化合物能形成上千萬種化合物，并且有的物質之間很容易發生轉化．請回答下列問題：
（1）有機物M在有光的時候很容易轉化成N，其過程如圖：

其中較穩定的物質是M，原因是．
（2）已知（l）的燃燒熱為3267.5kJmol﹣1 ，（l）+6O2（g）═6CO2（g）+3H2（g）
△H=a kJmol﹣1 ，則a﹣3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）使Br2（g）和H2O（g）在1500℃時與焦炭反應，生成HBr和CO2 ，當有1mol Br2（g）參與反應時釋放出125kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
（4）將C（石墨）、Al粉和TiO2固體在一定比例的條件下，在極高的溫度下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=﹣1440kJmol﹣1 ，則反應過程中，每轉移amol電子放出的熱量為（用含a的表達式表示）．
（5）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+490.0kJmol﹣1
CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H=﹣280.0kJmol﹣1
C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣390.5kJmol﹣1
2Fe2O3（s）=4Fe（s）+3O2（g）△H= ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“石蠟 →石蠟油 →石蠟氣體→裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（）

A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A+B→C分兩步進行：①A+B→X，②X→C，反應過程中能量變化如圖所示，E1表示反應A+B→X的活化能．下列有關敘述正確的是（）

A.E2表示反應X→C的活化能
B.X是反應A十B→C的催化劑
C.反應A十B→C的△H＜0
D.加入催化劑可改變反應A十B→C的焓變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中有下列四組試劑，某同學欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應選用的試劑組合是（）

A. 水、硝酸銀溶液、稀硝酸 B. 水、氫氧化鉀溶液、硫酸

C. 水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸 D. 水、氫氧化鉀溶液、鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體NH4I在密閉容器中受熱分解發生下列反應：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列說法正確的是（）
A.平衡時HI的分解率20%
B.反應起始時固體NH4I是5 mol
C.平衡時，c （NH3）=4.5mol/L
D.平衡時HI的分解率10%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用化學方程式解釋下列問題:

（1）實驗室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________。

（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效: _________。

（3）Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。

（4）等物質的量的SO2與Cl2同時通入水中，溶液無漂白性：_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在．
（1）處理生活污水中的NH4+ ，過程如圖1：

①根據較新的研究表明，將只含NO2﹣的污水與含NH4+的污水按比例混合，直接轉化為無毒氣體，該氣體為．
②空氣將NH4+轉變為NO3﹣或NO2﹣ ，溶液pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③完全處理含1mol NH4+污水，則n（O2）與n（CH3OH）關系式為[用n（O2）與n（CH3OH）表示]．
（2）用焦炭還原NO2的反應為：2NO2（g）+2C（s ）N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，1mol NO2和足量C發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數關系：Kc（A）Kc（B）（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）點．
③計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp（C）=（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．