【題目】某溶液中可能含有H+，Na+，
，Mg2+，Fe3+，Al3+，
，
等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.原溶液中含有的陽離子是H+，，Mg2+，Al3+
B.原溶液中一定含有，一定不含
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
D.反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2SO4外還有其它物質
【答案】A
【解析】
加入NaOH溶液，開始時沒有沉淀生成，說明溶液中含有氫離子；根據產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可知，沉淀部分溶解，則溶液中一定含有Al3+，根據離子共存可知，溶液中一定不存在CO32-；
當沉淀達到最大值時，繼續進入氫氧化鈉，沉淀不變，這說明溶液中還存在NH4+；根據溶液電中性可知，溶液中還必須存在陰離子，所以一定還有SO42-；
從生成沉淀和溶解沉淀耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+。
滴加NaOH溶液未生成沉淀前發生反應：H++OH-=H2O，沉淀達到最大值后繼續滴加NaOH溶液發生反應：NH4++OH-=NH3H2O，沉淀溶解時發生反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故可以肯定溶液中一定有的離子為：H+、NH4+、Al3+；從ab和cd耗堿體積比值可知，若為Fe3+，則Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1，剛好與縱坐標數據吻合；若為Mg2+，Mg2+和Al3+的物質的量之比為1.5：1，不能與縱坐標數據吻合，所以溶液中一定含有Fe3+，一定不含Mg2+；
A．溶液中含有的陽離子必定有Fe3+、H+、NH4+、Al3+，一定不存在Mg2+，故A錯誤；
B．由分析知：原溶液中一定含有
，一定不含
，故B正確；
C．根據分析可知，原溶液中含有的Fe3+和Al3+，且二者的物質的量相等，即其物質的量之比為1：1，故C正確；
D．反應最后形成的溶液中含有的溶質除了Na2SO4外，還含有NaAlO2，故D正確；
故答案為A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B、C均為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。
（1）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。
（2）寫出③的離子方程式：________________
（3）反應⑦的化學方程式為____；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子_________mol。在解決此題時的關鍵一步是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需配制500mL 0.2mol/L Na2SO4溶液，實驗操作步驟為：
A．把制得的溶液小心地轉移至容量瓶中。
B．在天平上稱取14.2g 硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水將它完全溶解并冷卻至室溫。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為_______________（填序號）。
（2）本實驗用到的基本儀器除燒杯、天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒外，還有__________
（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是________________。
A．某同學觀察液面時仰視 B．沒有進行上述的操作步驟D
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線 D．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注。DMFC工作原理如圖所示：通入a氣體的電極是原電池的_______極（填 “正”或“負”），其電極反應式為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是以植物細胞中半纖維素木聚糖為原料合成鎮痛藥品莫沙朵林(G)的路線：
已知：①四氫呋喃（
）在流程中作反應的催化劑；
②
③
回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱為______；
（2）E→G的反應類型：______；
（3）D和F的結構簡式分別是______、______；
（4）C與新制氫氧化銅反應的化學方程式為：______；
（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：______。
①分子中含有苯環②能發生銀鏡反應③能與FeCl3溶液發生顯色反應
（6）有機物H(
)是合成抗病毒藥物阿昔洛韋的中間體。按上述合成路線，寫出以1，3-丁二烯為原料制備
的合成路線流程圖______（無機試劑任選）；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，8g甲烷中含C-H鍵數目為0.4NA
B. 標準狀況下，11.2LSO3中含分子數目為0.5NA
C. 1L0.1mol/LNH4NO3溶液中含氧原子數目為0.3NA
D. 7.8gNa2O2與足量CO2完全反應轉移電子數目為0.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】DCCNa (二氯異氰尿酸鈉)固體是一種高效、安全的消毒劑。20℃以上易溶于水。(CNO)3H3 (氰尿酸)為三元弱酸。
I.制備DCCA (二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反應有：
堿溶 (CNO)3H3+ 2NaOH=(CNO)3Na2H + 2H2O △H<0
氯化 (CNO)3Na2H +2Cl2=(CNO)3Cl2H + 2NaCl H<0
回答下列問題：
(1)裝置C中的溶液是______________，作用為______________。
(2)裝置A中反應的離子方程式為_______________。
(3)裝置B用冰水浴的原因是__________， 堿溶時若氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質是__________。
Ⅱ.制備DCCNa
(4)步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是__________________。
(5)“中和”反應的化學方程式為_________________。
(6)氧元素含量的測定：稱取0. 1000 g DCNa樣品，加入一定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉化成HClO，再加入足量的KI溶液，用淀粉作指示劑， 用01000 mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定生成的碘，消耗VmL.已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，樣品中氯元素的質量分數=__________%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na5PW11O39Cu/T1O2膜可催化污染物的光降解，一種生產工藝流程如下，回答下列問題：
(1)“溶解I”發生的離子反應方程式為______________，Na2WO4 (鎢酸鈉)在酸性條件下有較強的氧化性，該步驟不能用濃鹽酸代替濃硝酸的原因是____________。
(2)“除雜”時用過量有機溶劑萃取溶液中的NO3-，再通過_________方法分離雜質。
(3)“溶解II”需要加入水、乙醇和稀硫酸。
①加入乙醇的目的是_____________。
②鈦酸四丁酯水解產生TiO2和C4H9OH的化學方程式為_____。
③溶液中Cu2+濃度為0.02 mol·L-1，需調節pH小于________。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20)
(4)培燒溫度、Na5PW11O39Cu 用量對Na5PW11O39Cu/TiO2膜催化活性的影響隨(時間)變化如圖1、圖2所示：
制備Na5PWl1O39Cu/TiO2膜的最佳條件為：培燒溫度_____，Na5PW11O39Cu用量_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應。請設計實驗，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發生反應。
(1)鐵粉與水蒸氣反應的化學方程式是: __________________________________________
(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發生了反應的方法是_________________________________________
(3)某同學用如圖所示裝置進行實驗，請幫助該同學完成設計，用下列簡圖畫出未完成的實驗裝置示意圖(鐵架臺可省略，導氣管的形狀可根據需要選擇)
__________
(4)停止反應，待裝置冷卻后，取出反應過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應，過濾。若混和物中既有Fe3+又有Fe2+，則證明該結論的實驗方法:_________________________________________
(5)經檢驗上述濾液中不含Fe3+，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應所得產物中不含+3價的Fe元素。原因是(結合離子方程式說明)___________________________________________
(6)某同學利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向濾液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色→紅褐色的化學方程式是：_________________________
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