Question

（6分）某元素的同位素，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
(1)Z值和A值；
(2)X元素在周期表中的位置；
(3)寫出XCl₂的電子式。

Answer 1

（1）消耗硝酸銀是1mol/L×0.02L＝0.02mol
所以氯化物XCl₂中氯離子的物質(zhì)的量就是0.02mol
則氯化物的物質(zhì)的量是0.01mol
因此氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是
所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是111－35.5×2＝40
即質(zhì)量數(shù)是40
又因?yàn)檫@種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子
所以質(zhì)子數(shù)是40－20＝20
（2）根據(jù)（1）可知該元素是鈣，位于第四周期第ⅡA族
（3）氯化鈣是由離子鍵形成的離子化合物，電子式為。

考查原子的組成、周期表的結(jié)構(gòu)、電子式的書寫及有關(guān)計(jì)算等。