Question

研究人員最近發現了一種“水電池”，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電，在海水中電池總反應式為：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl,下列對“水電池”在海水中放電時的有關說法正確的是（    ）

A．正極反應式為：5MnO2+2e-= Mn5O102-

B．每生成1mol AgCl轉移2mol電子

C．Cl-不斷向“水電池”的正極移動

D．Ag發生還原反應

Answer 1

A

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。由電池總反應可知銀失去電子被氧化得氧化產物，即銀做負極，產物AgCl是氧化產物，D不正確；二氧化錳達到電子，作正極，發生還原反應，A正確；在原電池中陽離子在正極得電子發生還原反應，所以陽離子向電池的正極移動，陰離子向電池的負極移動，C錯誤；Ag的化合價層0價升高到＋1價，失去1個電子，所以每生成1mol AgCl轉移1mol電子，因此選項B不正確，答案選A。
考點：考查原電池的有關判斷和計算
點評：該題以新型電池為載體，重點考查學生對原電池原理，以及利用原電池原理解決實際問題的能力，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。明確原電池的工作原理并能靈活運用是答題的關鍵。