【題目】下列實驗操作或結論正確的是
A.分液時，先將上層液體倒出
B.將燒杯中剛溶解的氫氧化鈉溶液立即轉移到容量瓶中
C.粗鹽經溶解、過濾、蒸發結晶得到的食鹽中，仍含有Mg2＋、Ca2＋、SO42－等雜質
D.制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出
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【題目】某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如圖： 
（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為：、 ．
（2）“酸浸”時，提高浸出速率的具體措施有、 ． （寫出兩個）
（3）“堿溶”的目的是 ． 物質X的電子式為 ． 該工藝設計中，過量X參與反應的離子方程式是： ．
（4）從流程中分離出來的Fe（OH）3沉淀可在堿性條件下用KClO溶液處理，制備新型水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），該反應的離子方程式為： ．
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【題目】下列反應中，生成物的總焓大于反應物總焓的是（ ）
A.甲烷在氧氣中燃燒
B.NaOH溶液與硫酸溶液混合
C.硫在氧氣中燃燒
D.焦炭在高溫下與水蒸氣反應
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【題目】（1）微粒1123Na+中質子數是 ，中子數是 ，核外電子數是 ．
（2）下列3種不同粒子 11H、12H、13H表示 種元素， 種核素，11H、12H、13H互稱為 ， 它們的化學性質 ． （填“相似”或“不同”）
（3）1124Mg表示Mg原子核外電子所占據的電子層中，能量最高的是 層（填符號）．
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【題目】A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氫化物和最高價氧化物的水化物均為強酸，且B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水．據此回答下列問題：
（1）寫出A單質的結構式 ， B的最高價氧化物的水化物的電子式 ．
（2）A和D的氫化物中，沸點較高的是 ． （寫出化學式）．
（3）寫出E離子的離子結構示意圖 ， 元素D在元素周期表中的位置是 ．
（4）A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個數比為2：2：1，該鹽的名稱為 ． 它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應可生成D的單質，該離子方程式為 ．
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【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：
(A為具有支管的試管，在其下端開了一個小孔。塞好石棉絨。再加入少量鐵屑粉)
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點/℃ | 80 | 59 | 156 |
水溶性 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
填寫下列空白：
（1）向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發生反應。寫出A中有機物發生的反應方程式(有機物寫結構簡式)：______________________，反應類型為______________。
（2）反應開始后，可觀察到D中溶液變紅，E中出現__________________，試管C中苯的作用是__________。用相關化學用語解釋D中溶液變紅的原因________________。
（3）反應2~3min后，在B中可觀察到在溶液中出現紅色絮狀沉淀、底部有油狀液體。生成紅色絮狀沉淀的離子方程式為_______________________________。
（4）向B中分離出的油狀液體加入少量無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是________________。
（5）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為______，要進一步提純，下列操作中必需的是______(填入正確選項前的字母)。
A.蒸發 B.過濾 C.蒸餾 D.萃取
（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。
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【題目】在澄清透明的強酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）
A. NH4+、Mg2+、SO42、Cl－ B. Ba2+、K+、OH－、NO3－
C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－
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【題目】有一種活躍在中學化學題中的物質叫氫化銨(NH5)，有人認為它的結構與氯化銨相似，所有的原子最外層都符合相應稀有氣體原子的最外層電子層結構。與水反應有氣體生成事實上，目前為止尚未有人能夠成功制取氫化銨，所以此物質是否存在仍有爭議，但想法還是要有的，萬一發現了呢?假設它真的存在，上述觀點也正確，則下列有關說法正確的是
A. NH5中N元素的化合價是+5價
B. 1mol NH5中含有5NA個N-H鍵
C. NH5的電子式為
D. NH5只由兩種非金屬元素組成，所以它是共價化合物
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【題目】圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）． 
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為 ， 該反應中氧化劑和還原劑物的量之比為 ． ①當 X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是（寫化學式）．
②當 X 為金屬單質時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為 ， 寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式 ．
（2）若 E 為單質氣體，D 為白色沉淀，A 可能是（寫化學式），X是（寫化學式）．
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