【題目】25℃時，將氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是（ ）
A. [NH4+]=[SO42-] B. [NH4+]>[SO42-]
C. [NH4+]<[SO42-] D. [OH-]+[SO42-]=[H+]+[NH4+]
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于濃硫酸的性質，下列說法錯誤的是（ ）
A.濃硫酸的吸水性是化學變化B.濃硫酸有酸性和強氧化性
C.濃硫酸有吸水性和脫水性D.濃硫酸能做干燥劑
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【題目】在一定容積的密閉容器中進行反應；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應過程中某一時刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當反應達到平衡時，可能存在的數據是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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【題目】用鹽酸作標準液滴定待測濃度的NaOH溶液，若用甲基橙作指示劑，當滴定達終點時，消耗鹽酸V1mL；若用酚酞作指示劑，當滴定達終點時，消耗鹽酸V2mL；則兩種情況下消耗鹽酸的體積關系是( )
A. V1>V2 B. V1＝V2 C. V1<V2 D. 無法確定
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【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料，銅的化合物在現代生活和生產中有著廣泛的應用。
（1）請寫出銅的基態原子核外電子排布式：___________。
（2）銅的熔點比鈣的高，其原因是____________。
（3）金屬銅的堆積方式為下圖中的______（填字母序號）。
（4）科學家通過 X 射線推測，膽礬的結構如下圖所示。
膽礬的陽離子中心原子的配位數為______，陰離子的空間構型為_______。膽礬中所含元素的電負性從大到小的順序為_________（用元素符號作答）。
（5）銅與Cl原子構成晶體的晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為______，已知該晶體的密度為 4.14g/cm3，則該晶胞的邊長為_______pm（寫計算式）。將該物質氣化后實驗測定其蒸汽的相對分子質量為 198，則其氣體的分子式為_________。
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【題目】化學工業中Mn可用作氧化劑、助燃劑、活性電極材料、催化劑、油漆和油墨的干燥劑等,碳酸錳礦可作為制備MnO2原料
(1)已知25℃,101kPa時有如下的三個熱化學方程式
①MnCO3(s) 
MnO(s)+CO2(g) △H1=+116 6kJ/mol
②2MnO(s)+O2(g) 2MnO2(s) △H2=-272.0kJ/mol
③2MnCO3(s)+O2(g) 2Mn2(s)+2CO2(g) △H3
則△H3=_________；反應②在________條件下(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)能自發進行。
(2)在密閉容器中投入足量的 MnCO3,在一定條件下發生反應:MnCO3(s) Mno(s)+CO2(g) △H1=+116.6kJ/mol。一定溫度下,達到平衡狀態時p(CO2)=bMPa
①溫度、壓強對碳酸錳平衡分解率的影響如圖所示。圖中Y1____Y2(填“>”、“<”或“=”)。
②保持溫度不變,將體積擴大至原來的3倍,則容器內壓強p(CO2)的變化范圍為_______。
③若溫度不變,將容器體積壓縮至原來的一半,達到新平衡時,與原平衡狀態相比,下列物理量一定不變的是________ (填字母)
A.CO2的質量 B. MnCO3的質量 C.MnCO3的分解率
D.化學平平衡常數 E.CO2的物質的量濃度
(3)在4L恒容密閉容器中,充入足量量的MnCO3(s)和a molO2(g),在一定溫度下發生反應:MnCO3(s)+O2(g) 2MnO2(s)+2CO2(g),經過5min該反應剛好達到平衡狀態,且該段時間內CO2的化學反應速率為0.2molL-1·min-1若該條件該反應的化學平衡常數K=0.5,則a=____。
(4)現以鉛蓄電池為電源,用石墨為電極,電解MnSO4和H2SO4混合液來制備MnO2,裝置如圖所示,陽極的電極反應式為___________,當蓄電池中有2mol H+被消耗時,則理理論上能生成MnO2________g
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【題目】【題目】生產上用過量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO)，過濾后得到濾液用NaHCO3溶液處理，測得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:
下列有關說法不正確的是
A. 原NaHCO3溶液中c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.8moL/L
B. a點水的電離程度小于c點水的電離程度
C. a點溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+(OH-)
D. 生成沉淀的離子方程式為：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
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