【題目】下列實(shí)驗(yàn)中的分離或提純方法正確的是( )
選項(xiàng) | 目的 | 分離方法 |
A | 分離出碘水中的碘 | 乙醇萃取 |
B | 除去CO2中的HCl雜質(zhì) | 通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶 |
C | 除去乙醇中含有的少量水 | 加入生石灰之后進(jìn)行蒸餾 |
D | 除氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉 | 加入適量氯化鋇溶液后過(guò)濾 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)．下列有關(guān)敘述不正確的是（ ） 
A.Zn電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.電子的流向?yàn)閆n→電流表→Cu
C.SO42﹣由乙池通過(guò)離子交換膜向甲池移動(dòng)
D.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量明顯增加
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】核酸有兩種：含核糖的是核糖核酸(RNA)，含脫氧核糖的是脫氧核糖核酸(DNA)，人類(lèi)的基因組通過(guò)從細(xì)胞核里的DNA向蛋白質(zhì)的合成機(jī)制發(fā)出生產(chǎn)蛋白質(zhì)的指令運(yùn)作，這些指令通過(guò)mRNA傳送。核糖是合成核酸的重要原料，常見(jiàn)的兩種核糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D核糖
；戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關(guān)于核糖的敘述不正確的是( )
A．戊醛糖和D核糖互為同分異構(gòu)體
B．它們都能發(fā)生酯化反應(yīng)
C．戊醛糖屬于單糖
D．由戊醛糖→脫氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一個(gè)氧化過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)混合前后溶液的總體積不變） （ ）
A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A．丙炔分子中三個(gè)碳原子不可能位于同一直線上
B．乙炔分子中碳碳間的三個(gè)共價(jià)鍵性質(zhì)完全相同
C．分子組成符合CnH2n－2的鏈烴一定是炔烴
D．在所有符合通式CnH2n－2炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g·cm－3，沸點(diǎn)約55 oC，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是
A. 蒸發(fā) B. 分液 C. 過(guò)濾 D. 蒸餾
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是
A.制氯氣：電解飽和食鹽水
B.硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3
C.煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵
D.制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液中置換出鈦
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2Na2CO33H2O2是一種新型的氧系漂白劑．某實(shí)驗(yàn)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）Ⅰ．實(shí)驗(yàn)制備實(shí)驗(yàn)原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
實(shí)驗(yàn)步驟：取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O，加入0.1g穩(wěn)定劑，用磁力攪拌器攪拌完全溶解后，將6.0mL 30%H2O2在15min內(nèi)緩慢加入到三頸燒瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
反應(yīng)1小時(shí)后，加入1g氯化鈉后，靜置結(jié)晶，然后抽濾，干燥一周后，稱(chēng)重．
①裝置中球形冷凝管的作用是 ．
②使用冷水浴的作用是 ．
③加入適量NaCl固體的原因是 ．
④2Na2CO33H2O2極易分解，其反應(yīng)方程式可表示為 ．
（2）Ⅱ．活性氧含量測(cè)定準(zhǔn)確稱(chēng)取試樣0.2000g，置于250mL錐形瓶中，加100mL濃度為6%的硫酸溶液，用0.0200mol/L高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的體積為32.70mL．活性氧含量計(jì)算公式：Q%=（40cV/m）×100%[c﹣KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度（mol/L）；V﹣消耗的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（L）；m﹣試樣質(zhì)量（g）]
①滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)為 ．
②滴定過(guò)程中涉及的化學(xué)方程式 ．
③活性氧含量為 ．
（3）Ⅲ．產(chǎn)品純度的測(cè)定為了測(cè)定產(chǎn)品中2Na2CO33H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了幾種方案，涉及不同的反應(yīng)原理．
方案一 將試樣與MnO2混合均勻，向混合物中滴加水，測(cè)生成氣體的體積，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算．
方案二 ．
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