Question

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石比石墨穩定
C.在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
D.在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ

Answer 1

【答案】D
【解析】A、硫蒸氣變化為硫固體為放熱過程，則等量的硫蒸氣和硫固體在氧氣中分別完全燃燒，放出熱量硫蒸氣多，所以A錯誤；
B、由C（金剛石）→C（石墨）+119KJ 可知，金剛石的能量比石墨高，石墨比金剛石穩定，所以B錯誤；
C、2gH2即1mol完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，則氫氣的燃燒熱熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol，所以C錯誤；
D、在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，由于濃硫酸溶解要放出熱量，所以反應放出的熱量大于53.7KJ，所以D正確；所以選D．
【考點精析】關于本題考查的吸熱反應和放熱反應，需要了解化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能得出正確答案．