【題目】在標準狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數為b，則阿伏加德羅常數可表示為 ( )
A. Vb/22.4 B. 22.4b/V C. Vb/5.6 D. 5.6b/V
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【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結論一定錯誤的是（ ）
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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【題目】肼(N2H4)是火箭發動機的一種燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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【題目】由下列實驗及現象不能推出相應結論的是
選項 | 實驗 | 現象 | 結論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質 |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產生 | 黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】回收利用煉銅工業產生的排放物，既能節約資源，又能保護環境．
（1）用足量氨水吸收尾氣中的SO2后，再加入硫酸，可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產品．相關反應的化學方程式為________、________．
（2）煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態存在，其中鋅、鉛的含量最大，其次為銅、鐵等．煙灰的回收利用工藝如下：
①“沉銅”可得到單質銅，該步驟應加入的試劑是________．
② “一次浸取”銅浸出率較低，原因是煙灰中部分銅元素以________（填化學式）殘留在浸出渣中，“二次浸取”應選擇_________（填化學式）作浸取劑．
（3）從貴金屬陽極泥中可提取粗銀．電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液，陰極的主要電極反應式為________．陰極還有少量副反應發生，產生的氣體遇空氣迅速變為紅棕色，該副反應的電極反應式為________．
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【題目】在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發生反應3A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）
A. 6mol A＋2mol B
B. 2mol C＋2mol D
C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D
D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D
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【題目】在某溫度下，反應ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是（ ）
A. 溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B. 溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C. 升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動
D. 降低溫度，體積不變，F2的轉化率降低
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