【題目】下列有關圖中有機物的說法錯誤的是（ ）
A.該有機物的分子式為C8H9O4Br
B.1mol該有機物最多可以與3molH2反應
C.能發生酯化反應、水解反應、氧化反應
D.1mol該有機物與NaHCO3溶液反應時，最多消耗1molNaHCO3
【答案】B
【解析】
A.根據碳原子結構特點，結合有機物結構簡式，可知該有機物分子式為C8H9O4Br，A正確；
B.該有機物分子中含有1個碳碳雙鍵、1個-CHO可以與H2發生加成反應，而含有的-COOH具有特殊的穩定性，不能與氫氣發生加成反應，因此1mol該有機物最多可以與2molH2反應，B錯誤；
C.該物質含有羧基、醇羥基，可以發生酯化反應；含有Br原子，可以發生水解反應；含有醇羥基，由于羥基連接的C原子上含有H原子，所以可以發生氧化反應，C正確；
D.該物質分子中含有1個-COOH，由于羧酸的酸性比碳酸強，所以1mol該有機物與NaHCO3溶液反應時，最多消耗1molNaHCO3，D正確；
故合理選項是B。
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：燒渣
溶液
綠礬
鐵黃
已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。
下列說法不正確的是（ ）
A.步驟1，最好用硫酸來溶解燒渣
B.步驟2，涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C.步驟3，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D.步驟4，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：
（1）A是氯氣發生裝置，其中反應的化學方程式為_____。
（2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質玻璃管內盛有炭粉，發生氧化還原反應，其產物為CO2和HCl。試寫出D中反應的化學方程式：_____。裝置C的作用是_____。
（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變為紅色，再變為無色，其原因是_____。
（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應過程現象為_____（選填標號）。
A.有白色沉淀生成 B.無現象 C.先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失
（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產生，此時B中的現象是_____，B的作用是_____。
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-
B.由水電離出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-
C.
=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-
D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】下列各項正確的是
A. 鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑
B. 氯氣與水反應的離子方程式：Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+
D. 鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu
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【題目】(1)0.5 mol CO2在標準狀況下體積為___L；
(2)1 L 0.2 mol/L NaOH溶液中含溶質的質量為___g；
(3)質量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含有分子數目最少的是___。
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【題目】用 VSEPR 模型預測下列分子或離子的立體結構，其中正確的是( )
A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形
C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形
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【題目】廢塑料的回收再生利用將工業垃圾變成極有價值的工業生產原料。具有不可忽略的潛在意義。利用如圖所示的裝置隔絕空氣加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，以此探究廢塑料的再利用。下列敘述正確的是
A. 聚丙烯的鏈節是-CH2-CH2-CH2-
B. 裝置乙的試管中收集到的物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴且出現溶液分層現象
D. 最后收集的氣體可作燃料
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【題目】下列說法正確的是
A.中和熱測定實驗中需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B.乙烯的燃燒熱為1411.3 kJ·mol1，則乙烯燃燒的熱化學方程式為C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(g) ΔH= 1411.3 kJ·mol1
C.用石墨電極電解1 L 0.1 mol·L1 CuSO4溶液，若反應產生0.1 mol O2，則向原溶液中加入0.2 mol CuO能恢復至原濃度
D.用pH試紙分別測定氯水和鹽酸的pH，比較兩溶液的酸性強弱
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