Question

【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物，是常用的飲用水二級消毒劑，主要包括一氯胺（NH2Cl）、二氯胺（NHCl2）和三氯胺（NCl3）。氯胺消毒時首先發生水解，生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。

（1）NH2Cl中氯元素的化合價為___________，其電子式為__________。

（2）NH2Cl水解的離子方程式為____________。

（3）三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體，有毒，在弱酸性溶液中穩定性較好。將0.01 mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2S03溶液中，轉移電子的物質的量為__________＿。

（4）己知：2NH3(g)+3C12(g)=N2(g)+6HCl(g)△H1＝-469kJ/mol

N2(g)+3C12(g)=2NC13(g) △H2＝+520kJ/mol

NH3(g)+3C12(g)= NC13(g)+ 3HCl(g)△H3

則△H3=__________kJ/mol

Answer 1

【答案】⑴+1（1分） （2分）

⑵ NH2Cl + 2H2ONH3·H2O + HClO（2分）

⑶ 0.06（2分） ⑷ +25.5（2分）

【解析】

試題分析：（1）N元素是-3價，則根據正負價代數和為0可知 NH2Cl中氯元素的化合價為＋1價，其電子式為。

（2） NH2Cl水解生成氨水和次氯酸，其水解的離子方程式為NH2Cl+2H2ONH3·H2O+HClO。

（3）三氯胺中氯元素是＋1價，反應后變為－1價，所以0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中，轉移電子的物質的量為0.01mol×6＝0.06mol。

（4）已知：①2NH3(g)+ 3Cl2(g)＝N2(g)+ 6HCl(g) △H1＝-469kJ·mol-1

②N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1

則根據蓋斯定律可知（②－①）÷2即得到反應2NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g)的△H3=＋25.5 kJ·mol-1。