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可以用氯氣對自來水進行消毒，若用這種自來水配制下列物質的溶液，不會引起藥品明顯變質的是

A．NaOH

B．Na₂CO₃

C．FeCl₂

D．NaCl

試題分析：氯氣與水發生反應，產生鹽酸和次氯酸。若用這種自來水配制NaOH，鹽酸、次氯酸都會發生反應；若配制Na₂CO₃，鹽酸會發生反應；若配制FeCl₂，次氯酸會發生反應，導致變質。而配制NaCl不會發生任何反應。正確選項為：D.

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

浩瀚的海洋是一個巨大的寶庫，蘊含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。
（1）其中“氯堿工業”就是以食鹽水為原料制取Cl₂等物質，有關的化學方程式為：。
（2）實驗室用二氧化錳制取氯氣的化學方程式為：；根據上述實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發生裝置用于實驗室制取少量氯氣 (填寫裝置的序號)。

（3）實驗室中模擬Br^—→Br₂的轉化，可以通過在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實驗進行實現。寫出Br^—→Br₂的轉化離子方程式為：；氯水不穩定，要現用現配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是（選填下列選項的編號字母）。

（4）實驗室制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學進行了以下實驗：取100 mL殘余液放入燒杯中，將燒杯（含玻璃棒）放在電子天平上（如右圖），再把已稱好50.0 g CaCO₃粉末慢慢加入到殘余液中，邊加邊攪拌使其充分反應。觀察讀數變化如下表所示：

CaCO₃用量	未加CaCO₃時	加約四分之一時	加一半時	全部加完時
讀數／g	318.3	325.3	334.5	359.5

請你據此分析計算：
①實驗中產生的CO₂氣體質量為；
②殘余液中鹽酸的物質的量濃度為 (結果精確到小數點后一位) 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定。下列有關氯水中存在粒子的說法正確的是（　　）

A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，證明有Cl₂存在

B．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，證明有Cl₂分子存在

C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO₃溶液，產生白色沉淀，證明有Cl^-存在

D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，證明有HClO分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉(NaC1O₂)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖，油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaC1O₂·3H₂O．
②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
I．請根據上述流程回答下列問題
（1）發生器中鼓入空氣的作用可能是
（2）吸收塔內的反應的化學方程式為         ．吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是       ．
（3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                             ．
（4）從濾液中得到NaC1O₂·3H₂O粗晶體的實驗操作依次是                    ．
II．上述流程中的原料NaC1O₃可由氯氣通入熱的燒堿溶液后重結晶就得到比較純凈的產品，所以通常工廠聯合氯堿車間制備．
（1）氯堿工業中的原料為       ，原料需要凈化的原因是                ，陽極產品為
（2）工業生產NaC1O₃的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫溴酸（HBr）是一種與鹽酸化學性質相似的物質，陽離子相同的溴鹽與氯鹽溶解性也比較相似，現有以下六種物質：Fe、Fe₂O₃、CO₂、Cu(OH)₂、CaCO₃、Na₂SO₄，請從中選取物質，寫出能與氫溴酸反應的化學方程式（可不填滿，不反應的寫出倒扣1分，本題扣到0分為止）：
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氯及其化合物是中學化學中的重要研究對象之一。
（1）在實驗室中常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出有關反應的離子方程式______________________;
（2）實驗室也可以利用如下反應制取氯氣：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O。若用該反應制取標準狀況下1.344 L氯氣，反應過程中轉移電子的物質的量為_________；
（3）某同學用排空氣法收集一瓶氯氣并進行氯氣與鐵反應的實驗：取一根細鐵絲，用砂紙將鐵絲擦至光亮，用坩堝鉗夾住，在酒精燈上燒至紅熱，鐵絲保持紅熱，然后立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是______________________。向反應后的集氣瓶中加入適量的蒸餾水，振蕩，然后向所得溶液中滴加亞硫酸鈉溶液，再滴加氯化鋇溶液發現溶液變渾濁。寫出上述反應的離子方程式：___________________ 、_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

許多含氯物質與生活密切相關,如HC10、C10₂、NaClO₂等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑。下列是重要的含氯漂白劑NaClO₂的工業合成流程圖。

已知：純ClO₂易發生爆炸。請回答下列問題_：
(1) 在堿性溶液中NaClO₂比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是____________。
(2)吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中,除用H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是______(填代號）。
a．Na₂O₂ b．Na₂S c．FeCl₂ d．鐵粉
(3)NaClO₂溶液與FeCl₂溶液相遇，有大量紅褐色沉淀產生,該反應的離子方程式為______
(4)為了測定NaClO₂ ? 3H₂O的純度,取上述合成產品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于錐形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反應后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定,錐形瓶中溶液______(填顏色變化），且半分鐘內不發生變化,說明滴定達終點，用去標準液20．OOmL,試樣純度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上）。提示：

。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我校化學興趣小組的學生對某品牌的消毒液的成分和性質進行實驗探究：
①該消毒液外觀無色透明，取適量滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀（該沉淀不溶于硝酸）；
②用干燥潔凈玻璃棒蘸取消毒液，點到pH試紙上，試紙先變藍后褪色；
③取適量消毒液，滴加稀硫酸后，有黃綠色氣體生成；
④用潔凈鉑絲蘸取消毒液，在無色燈焰上灼燒，火焰呈黃色。
⑤取適量消毒液，通入少量H₂S氣體，先看到有“淺黃色沉淀”，后又“澄清”。取澄清溶液適量，滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成（該沉淀不溶于鹽酸）。
請回答以下問題：
（1）該消毒液的主要成分是_______________________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明消毒液溶液具有的性質是 _________________。
（3）實驗③中的離子方程式為_______________________________________。
（4）實驗⑤中，有“淺黃色沉淀”生成時的離子方程式為_________________________，又“澄清”時的離子方程式為__________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將0.1LCO、0.2LCO₂、0.1LNO、0.2LNO₂和0.2LNH₃混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定）。假設氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應則尾氣（已干燥）

A．可能是單一氣體	B．不可能含有一氧化碳
C．可能存在原氣體中的兩種氣體	D．成分和洗氣瓶的排列順序無關

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