Question

【題目】完成下面幾個小題：
（1）寫出硫酸鐵在水溶液中電離的電離方程式
（2）用雙線橋法，標出下列氧化還原反應的電子轉移方向和電子總數
2FeCl3+Fe=3FeCl2 氧化劑是 （填化學式）
（3）氨的催化氧化是工業上制硝酸的基礎：4NH3+5O2 4NO+6H2O，其中作為還原劑的物質是（填化學式）；若反應中生成了0.2mol NO，則轉移 mol電子，
（4）在一定條件下，RO3n﹣ 和氯氣可發生如下反應：RO3n﹣+Cl2+2OH﹣=RO42﹣+2Cl﹣+H2O由以上反應可知在上過程中RO3n﹣被（填“氧化”或“還原”），RO3n﹣中元素R的化合價是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣
（2）；FeCl3
（3）NH3；1
（4）氧化；+4
【解析】解：（1）硫酸鐵為強電解質，完全電離，電離方程式為Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣ ， 所以答案是：Fe2（SO4）3=2Fe3++2SO42﹣；（2）只有Fe元素化合價發生變化，分別由+3價、0價變化為+2價，電子轉移方向和電子總數可表示為 ，FeCl3為氧化劑，
所以答案是： ； FeCl3；（3）反應4NH3+5O2 4NO+6H2O中，N元素化合價由﹣3價升高到+2價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，NH3為還原劑，若反應中生成了0.2mol NO，則轉移1mol電子，
所以答案是：NH3；1；（4）由電荷守恒可知n=2，R元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，所以答案是：氧化；+4．