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下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是

A．量取15.00mL NaOH溶液

B．定容

C．電解制Cl₂和H₂

D．高溫煅燒石灰石

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(15分)為驗證溴乙烷在不同溶劑中與NaOH 反應生成不同的反應產物，進行了如下實驗：
【實驗1】
（1）右圖所示裝置的實驗目的是；
觀察到的II試管的現象是

；
盛水試管（裝置I）的作用是。

（2）用另一實驗方案也可達到如上實驗的目的，你認為另一實驗方案依據的反應原理是(用化學方程式表示)
；
此時是否有必要將氣體

先通入水中？填“是”或”否”

。
【實驗2】
（3）鑒定溴乙烷中存在溴元素：用試管取少量溴乙烷與NaOH 水溶液反應后的混合溶液，而后如何操作？請你設計合理的實驗方案

。
（4）下圖是用核磁共振儀測得溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應生成某產物A的核磁共振氫譜圖，據此推導未知物A的結構簡式、寫出溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中反應的化學方程式。

未知物A的核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應后的固體中鐵元素的價態，化學興趣小組的甲、乙、丙三同學分別進行了如下實驗。
(1)甲取少許反應后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現血紅色，則此時溶液顯血紅色的離子方程式為_______________________________________。該同學由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+3價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由_________________________________________________________。
(2)乙取少許反應后的固體，加入鹽酸，溶解、過濾，向濾液中滴加KSCN溶液，溶液呈無色。乙由此得出鐵與氯氣的反應產物中含有+2價鐵的結論。請指出該結論是否合理并說明理由
____________________________________________________________。
(3)丙取11.2g鐵粉與氯氣反應，將反應后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質量為1．4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經洗滌干燥后稱重為32.29g。根據以上數據確定反應產物中鐵元素的價態是____________(寫出計算和推理過程)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫酸亞鐵銨(NH₄)₂SO₄?FeSO₄?6H₂O是一種重要化學試劑。某探究性學習小組用除去鋅鍍層的鐵片來制取硫酸亞鐵銨，設計流程如下：

請回答下列問題：
（1）確定鋅鍍層被除去的標志是                                               ；
計算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不需要的數據是                （填編號）。
a．鋅的密度ρ（g/cm³）      b．鍍鋅鐵片質量m₁（g）   c．純鐵片質量m₂（g）
d．鍍鋅鐵片面積S（cm²）    e．鍍鋅鐵片厚度h（cm）
鋅鍍層的厚度為                        cm（用含ρ、m₁、m₂…等的代數式表示）。
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出鐵片、       、        、稱量；操作Ⅱ是              。
（3）A物質可以為        （填編號）。
a．CuCl₂       b．CuO       c．Cu(NO₃)₂       d．CuSO₄
加入少量A物質的目的是                    ，B物質的成分為                 。
（4）加少量硫酸調節pH為 1～2的目的是                                    。
（5）用無水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體是為了除去晶體表面殘留的水分，不用加熱烘干的原因是                                                        。
（6）鑒定所得晶體中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄²^―離子的實驗方法正確的是         （填編號）。
a．取少量樣品于試管，加水溶解，通入適量Cl₂，再加KSCN溶液，觀察現象
b．取少量樣品于試管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空氣中，觀察現象
c．取少量樣品于試管，加水溶解，加入稀NaOH溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙顏色的變化
d．取少量樣品于試管，加水溶解，加入鹽酸后再加入BaCl₂溶液，觀察現象

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產物除生成氨氣外，另一產物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去。可取甲醛b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１４分）
　　　由短周期元素組成的化合物Ｘ是某抗酸藥的有效成分。甲同學欲探究Ｘ的組成。
查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。
　　　　　②Ａｌ^３＋在ｐＨ＝5.0時沉淀完全；
　　　　　　Ｍｇ^２＋在ｐＨ＝8.8時開始沉淀，在ｐＨ＝11.4時沉淀完全。
實驗過程：
Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入過量鹽酸，產生氣體Ａ，得到無色溶液。
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。
Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，調節ｐＨ至５～６，產生白色沉淀Ｂ，過濾。
Ⅳ．向沉淀Ｂ中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節ｐH至12，得到白色沉淀Ｃ。
（１）  Ⅰ中氣體Ａ可使澄清石灰水變渾濁，Ａ的化學式是__________。
（２）  由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、_____________。
（３）  Ⅲ中生成B的離子方程式是_____________。
（４）  Ⅳ中B溶解的離子方程式是_____________。
（５）  沉淀C的化學式是_____________。
（６）  若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，則X的化學式是_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法中正確的是