Question

【題目】下列說法中錯誤的是

A. 從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1

B. 制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）

C. 0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl－總數為3×6.02×1023

D. 10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、根據溶液為均一、穩定的混合物來分析；
B、根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據V=nVm來計算標況下需要氯化氫的體積；
C、根據n=cV計算出溶質氯化鋇的物質的量，再根據N=nNA來計算鋇離子和氯離子的數目；
D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，以此進行分析。

A、溶液為均一、穩定的混合物，從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，濃度不變，濃度仍是1mol·L－1，所以A選項是正確的；
B、制備0.5L 10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫的物質的量為：n(HCl)=cV=0.5L10mol/L=5mol，標準狀況下氯化氫的體積為：V=nVm=5mol22.4mol/L=112L，所以B選項是正確的；
C、0.5L 2mol·L－1BaCl2溶液中，n(BaCl2)= cV=0.5L2mol/L=1mol，由BaCl2的構成可以知道，1molBaCl2含2mol氯離子、1mol鋇離子，Ba2+和Cl-總數為：3×6.02×1023，所以C選項是正確的；
D、硫酸密度大于水，加水稀釋時密度改變，濃度越小密度越小，10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數約為×100%=16.6%，大于9.8%，故D錯誤。
所以答案選D。